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【題目】25°C時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.圖中a=2.6

B.25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4

C.M點溶液中：

D.若要表示題目條件下pH與lg的變化關系.則曲線應該在平行于曲線的下方

【答案】A

【解析】

A．根據N(7.4,1)點，lg=1，則=10，碳酸的一級電離常數Ka1==10×10-7.4=10-6.4，將M點c(H+)帶入一級電離常數公式，解得=102.6，a=2.6，A正確；

B．該反應的平衡常數Kh=，根據M點，=10-2.6，c(H+)=10-9，c(OH-)=10-5，帶入數值，此反應的平衡常數為10-7.6，B錯誤；

C．M點溶液中，依據電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，此時溶液為NaHCO3和NaCl的混合溶液，c(Na+)>c(HCO3-)+c(H2CO3)，所以c(H+)+c(H2CO3)<c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)，C錯誤；

D．溶液中存在大量的碳酸氫根，碳酸氫根可以發生電離，產生少量的碳酸根，這時碳酸根與碳酸氫根的比值小于1大于0，則lg的值為負，通過圖像可知y軸向下數值增大，故lg的關系變化圖像在曲線x的上方，D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。預計在未來20年里，不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現。生產釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其它稀土原料。

（1）釹(Nd)為60號元素，在元素周期表中的位置是___；

（2）實驗測得氣態A1C13的實際存在形式為A12C16雙聚分子，其中A1原子的雜化方式是___；A12C16與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]；[A1(OH)4]-中存在的化學鍵有___。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

（3）已知立方BN晶體晶胞結構如圖所示，設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，晶體的密度為b gcm-3，則阿伏加德羅常數為____mol-1 (列式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.5molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發生反應： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得有關數據如表：

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是

A.T1時0~10minNO2的平均反應速率為0.15mol·L－1·min－1

B.T2時CH4的平衡轉化率為70.0%

C.保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.3molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反應方向移動

D.保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業廢催化劑中含有多種金屬元素，某廢催化劑主要含有SiO2、ZnO、ZnS和CuS，為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究回收廢催化劑中的鋅和銅，具體流程如圖所示，回答下列問題：

已知：ZnS與稀硫酸反應且化合價不變；CuS既不溶于稀硫酸也不與稀硫酸反應。

（1）下列玻璃儀器或裝置中，第一次浸出時尾氣凈化需要使用的裝置為___________（填標號），“濃縮結晶”需要使用的儀器是_______________(填名稱）。

（2）濾渣1的主要成分是 ___________。

（3）第二次浸出時，向盛有濾渣1的反應器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。反應器中有淡黃色沉淀生成，寫出反應的離子方程式___________;若順序相反，會造成___________。

（4）第二次浸出時需要加熱且控溫，采用的合適加熱方式是___________。

（5）某同學在實驗完成之后，得到23.3g提純的硫酸鋅晶體（ZnSO4·xH2O)。為確定晶體化學式，取5.0g晶體，用蒸餾水完全溶解.再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾、___________、___________、稱重得固體4.1g，則硫酸鋅晶體的化學式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里制取少量FeCl3，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應充分。試回答以下問題：

(1)實驗時，各裝置接口的連接順序為___________________________(用a、b、c、d等字母表示)；

(2)C裝置的作用是________________________；

(3)D裝置的作用是_____________________________________；

(4)檢驗B裝置中反應后鐵是否有剩余的方法是：_______________________；

(5)用此方法可制得無水氯化鐵。你認為能否改用Fe和鹽酸反應，再通入過量氯氣、蒸干溶液的方法來制取無水氯化鐵，________(答：是或否)；說明理由：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】戴口罩是防控新型冠狀病毒的重要手段，口罩生產的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來。丙烷脫氫是丙烯工業生產的重要途徑，反應的熱化學方程式為C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H＞0�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從工業生產的角度來看制備丙烯所用的丙烷可以從下面工業氣體中獲得的是___________。

A.液化石油氣 B.煉鐵高爐尾氣 C.水煤氣 D.焦爐氣

（2）104Pa、105Pa時由一定量丙烷脫氫制丙烯，反應在不同溫度下達到平衡，測得丙烷、丙烯的物質的量分數變化關系如圖示。

①104Pa時丙烷及丙烯的物質的量分數隨溫度變化關系的曲線分別是___________、___________。

②丙烷脫氫制丙烯反應在___________(選“高溫”或低溫”）時更加容易自發進行。

③起始時充入一定量的丙烷發生反應，計算Q點對應溫度下該反應的平衡常數KP=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

（3）一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產中增加了氧化脫氫部分，O2被引入到脫氫反應體系中，這樣做的好處是___________。

（4）利用CO2的弱氧化性，開發了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。其反應機理如圖所示。

已知：CO和C3H6、C3H8的燃燒熱△H分別為-283.0kJmol-1、-2049.0kJmol-1、-2217.8kJmol-1。

①298K時，該工藝總反應的熱化學方程式為___________________________。

②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式的是

A.MnO2與濃鹽酸加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B.FeCl2溶液在空氣中變質：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓

C.NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－

D.R－NH2電離：R－NH2＋H2OR－NH3＋＋OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B. 圖2中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡后，減小NH3濃度時速率的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)，1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發生如下面所示的一系列變化。

(1)A的化學式：________，A的結構簡式________。

(2)上述反應中，①是________反應，⑦是________反應。(填反應類型)

(3)寫出C，D，E，H物質的結構簡式：

C_________，D_________，E_______，H________。

(4)寫出DF反應的化學方程式_____________________。

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