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【題目】已知下列四組實驗,現象和結論均正確的是（ ）

操作

現象

結論

A

滴加稀NaOH溶液，將紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中無NH

B

將SO2通入Ba(NO3)2溶液中

出現白色沉淀

沉淀為BaSO3

C

在Na2S溶液中滴加新制氯水

產生淺黃色沉淀

非金屬性：C1＞S

D

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后，滴加KSCN溶液

有氣體生成，溶液呈血紅色

稀硝酸將Fe氧化成Fe3+

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．滴加稀NaOH溶液，其沒有加熱，不會生成氨氣，該方法無法檢驗銨根離子，應該用濃氫氧化鈉溶液加熱，故A錯誤；

B．二氧化硫和硝酸鋇溶液發生氧化還原反應生成白色硫酸鋇沉淀和NO，所以得到的沉淀是硫酸鋇而不是亞硫酸鋇，故B錯誤；

C．Na2S溶液中滴加新制氯水，發生置換反應生成S，反應化學方程式為Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，可說明氧化性氯氣大于硫，則可說明Cl元素的非金屬性Cl＞S，故C正確；

D．稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，滴加KSCN溶液不顯紅色，故D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化符合圖示的是( )

①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③鋁與氧化鐵的反應 ④鈉與水反應 ⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應 ⑥碘的升華 ⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應.

A. ②⑥⑦B. ②⑤⑦C. ①②⑤⑥⑦D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A.加入少量NaHCO3固體，平衡向逆反應方向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子核外有9個電子，Y原子最外層電子數是最內層電子數的一半，Z最高正價是最低負價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（　�。�

A. 原子半徑：W＜X＜Y＜Z

B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵

C. Y、W最高價氧化物對應水化物的溶液均能溶解氧化鋁

D. 簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：Z、W、X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的氣體A和氣體B，發生反應： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，反應過程中測定部分數據見下表(表中t1＜t2)，下列說法正確的是

反應時間/min

n(A)/mol

n(B)/mol

0

0.10

0.060

t1

0.012

t2

0.016

A. 在0～t1 min內的平均反應速率為v(C)＝0.088/t1 molL－1min－1

B. 其他條件不變，起始時向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡時n(A)＝0.012 mol

C. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.0070 molL－1，則反應的ΔH＞0

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡時A轉化率大于88%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是（ ）

A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇

B.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇

C.在Z導管出來的氣體中沒有二氧化碳

D.在Z導管口排出無色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2kJmol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝247.4 kJmol－1

2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g) ΔH＝169.8 kJmol－1

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為__________。

（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是_____。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均為非氣體，則該反應的化學方程式是______。

（3）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖1所示。

①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是______。

②反應中當有1 mol H2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的物質的量不變，需消耗O2的物質的量為______。

（4）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到圖2所示的電解池的陽極區進行電解。電解過程中陽極區發生如下反應：S2－－2e－=== S (n-1)S + S2－=== Sn2－

①寫出電解時陰極的電極反應式________。

②電解后陽極區的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某模擬"人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能

B. 該裝置工作時，H＋從b極區向a極區遷移

C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原

D. a電極的反應為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA

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