Question

下列說法正確的是

①常溫下，強酸溶液的pH＝a，將溶液的體積稀釋到原來10n 倍，則pH＝a+n；

②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42－)＝

③將0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1 Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)

④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸，剛好完全中和時pH＝a，則由水電離產生的c(OH-)=10-amol·L-1

A．①④???????? B．②③???????? C．③④????? D．①②

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：①常溫下，強酸溶液的pH＝a，將溶液的體積稀釋到原來10n 倍，則pH＝a+n在pH<=7的條件下成立，錯誤；②在硫酸鋇的單一飽和溶液中式子成立，若向溶液中加入可溶性硫酸鹽或可溶性鋇鹽，則式子不成立，錯誤；③根據溶液中電荷守恒和物料守恒得

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+ c(H2S)],兩式結合消去c(Na+)即得，正確；④氨水與鹽酸剛好完全中和時的產物是氯化銨，銨根離子水解，結合水電離產生的氫氧根離子使氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液中的氫離子也即水電離產生的氫離子，而水電離產生的氫離子與氫氧根離子濃度相等，所以c(OH-)=c(H+)=10-amol·L-1，正確，答案選C。

考點：考查溶液的稀釋pH的計算、難溶鹽的溶度積、守恒規律的應用、酸堿混合后的有關計算