Question

在反應8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O中，氧化產物和還原產物的質量之比是（ ）
A．4：3
B．3：4
C．12：7
D．7：12

Answer 1

【答案】分析：反應中發生：NH₃→N₂，化合價變化為-3價→0價，NO₂→N₂，化合價變化為+4價→0價，從化合價變化的角度分析氧化產物與還原產物的物質的量之比．
解答：解：在反應8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O中，NH₃→N₂，化合價變化為-3價→0價，NO₂→N₂，化合價變化為+4價→0價，
則8mol-3價N→0價N，被氧化，
6mol+4價N→0價N，被還原，
所以氧化產物與還原產物的物質的量之比為8：6=4：3，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，解答本題的關鍵是判斷元素化合價變化的情況．