【題目】某溶液中Cl-、Br-、I- 三者物質的量之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2 ，當反應完成后，該比值變為3∶2∶1，則反應的Cl2與原溶液中I-的物質的量之比是
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 1∶3 D. 1∶6
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是來自石油的重要有機化工原料,此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。E是具有果香味的有機物,D能與碳酸鈉反應產生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。
（1）A的結構式為___________。
（2）C分子中的官能團名稱是_________,驗證C物質存在該官能團的試劑是__________，現象為_________________________。
（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型:
①____________________________:反應類型是______________；
③____________________________；反應類型是______________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛．“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據如表：
物質 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
沸點/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 | - |
I．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？ ______ （填“合理”或“不合理”）．
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，反應的離子方程式為 ______ ．
（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是 ______ （填序號）．
A、濃硫酸B、稀硫酸 C、稀硝酸D、氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入6molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應的離子方程式： ______
（2）在BC段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為 ______ ；
（3）熔融物中鋁元素的物質的量為 ______ mol．
（4）B點對應的沉淀的物質的量為 ______ mol，A點對應的氫氧化鈉溶液的體積為 ______ mL．
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【題目】用A、B、C、D、E和F表示含有10個電子的微粒（離子或分子），請回答：
（1）A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大，A離子是
（2）C是由兩種元素組成的分子，其水溶液呈堿性，其分子式是
（3）D是由兩種元素組成的三原子分子，電子式是
（4）向B中加入F先出現白色沉淀繼續加入F沉淀溶解，寫出該過程的離子方程式
（5）E+F→C+D寫出該方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，將0.1mol Cl2通入100mL含等物質的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是
A. 物質的還原性：HI＞H2SO3＞HCl
B. H2SO3的物質的量濃度為0.6 mol·L－1
C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化
D. 通入0.1mol Cl2發生反應的離子方程式為：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數的遞增的八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示． 
根據判斷出的元素回答問題：
（1）f 在元素周期表的位置是；g的離子結構示意圖為 ．
（2）在z、d、e、f 四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為（用 化學式表示，下同）；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是： ．
（3）由x和z元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 ．
（4）由x、z、h三種元素構成的鹽，其水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因 ．
（5）已知1mol e 的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ．
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【題目】在室溫下，下列關于電解質的說法中正確的是
A. 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH＝7，前者消耗的鹽酸多
B. 向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則
的值減小
C. 向NaHS溶液中加入適量 KOH 后：c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
D. 將a mol·L－1的醋酸與0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合(忽略體積、溫度變化)，所得溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，則醋酸的電離常數Ka＝
(用含a的代數式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫和鈣的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}:
（1）基態Ca原子中,核外電子占據最高能層的符號是________，該能層為次外層時最多可以容納的電子數為_________。元素Ca和S相比,第一電離能較大的是______（填元素符號）。
（2）鈣元素的焰色反應呈磚紅色,其中紅色對應的輻射與鉀元素的焰色反應對應顏色的輻射波長,較短的是_______（填元素符號）。
（3）H2S和H2O分子構型都為V形,中心原子的雜化形式都是______,但H2O分子鍵角大于H2S分子,原因是________________。
（4）鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同,但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低,原因是________________。
（5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型結構的離子晶體，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得它們的晶胞參數如下表:
氧化物晶體 | MgO | MnO | CaO |
a/nm | 0.421 | 0.444 | 0.480 |
硫化物晶體 | MgS | MnS | CaS |
a/nm | 0.520 | 0.520 | 0.568 |
由表可知:r(S2-)____r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序是__________,r(S2- )為_____nm,r(Ca2+)為_____nm。
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