【題目】已知
可用
來檢驗呈藍色
將圖I裝置中的鐵棒末段分別聯上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有及酚酞的混合凝膠上．一段時間后發現凝膠的某些區域（如圖）II示發生了變化．則下列說法正確的是
A.甲區不變色B.乙區呈現藍色
C.丙區產生
離子D.丁區產生離子
【答案】D
【解析】
鐵棒末段分別聯上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上，則形成原電池裝置，活潑金屬為負極，甲區發生電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，乙區發生電極反應：2Zn-4e-=2Zn2+，丙區發生電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，丁區發生電極反應：2Fe-4e-=2Fe2+，根據電極反應式來判斷各個電極的變化情況。
A．甲區發生電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，生成的氫氧根離子能使酚酞變紅色，所以甲極區變紅色，故A錯誤；
B．乙區發生電極反應：2Zn-4e-=2Zn2+，所以乙極區不變色，故B錯誤；
C．丙區發生電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，不會產生銅離子，故C錯誤；
D．丁區發生電極反應：2Fe-4e-=2Fe2+，故D正確；
故選D。
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【題目】有的油田開采的石油中溶有一種碳氫化合物—金剛烷。金剛烷 是一種環狀烴，它的結構高度對稱。下圖表示金剛烷，圖中數字是碳原子編號。碳原子用小黑點表示，氫原子均省略，一條短線表示共用一對電子。
（1）編號1的碳原子上的一個氫原子被氨基（-NH2）取代后，再與鹽酸反應生成鹽酸鹽（1—氨基金剛烷鹽酸鹽）是一種防治感冒的藥物。推斷它的化學式是__________。
（2）金剛烷是由 _____ 個六元環構成的籠形結構，其中有 _____ 個碳原子被三個環共有。
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
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【題目】I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問題。
（1）元素X單質分子是________
寫化學式
。
（2）
在元素周期表中的第________周期第________族。
（3）Z的同主族下一周期的元素的原子序數是________。
Ⅱ.填寫下列空白：
（1）寫出表示含有6個質子、8個中子的原子的化學符號：________
（2）周期表中所含元素種數最多的縱行是第________縱行。
（3）周期表中鐵元素的位置 _____。
（4）周期表中原子序數為87的元素的位置_______________。
（5）已知A、B為同主族相鄰周期的元素，原子序數
，其中元素A位于第六周期，其原子序數為m，若為第ⅡA族，則B原子序數為 __________．
（6）由
，D，T和
，
，
共可以組成________種水分子。
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【題目】科學家研發出一種新型水溶液鋰電池，采用復合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉化。下列有關該電池的說法正確的是
A. 該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動
B. 該電池負極的電極反應式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
C. 電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連
D. 電池充電時，陽極的電極反應式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+
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【題目】化工原料水合肼（N2H4·H2O）是一種強還原性的堿性液體。
Ⅰ．實驗室用下圖裝置制備水合肼（N2H4·H2O）。
實驗步驟：關閉K2、K3，打開K1，制備 NaClO；關閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時間；關閉K3，打開K2，點燃酒精燈�；卮鹣铝袉栴}：
（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為___________________。
（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_________。
（3）步驟2中通入N2一段時間的原因是____________________________________。
（4）水槽中放入冷水的目的是_____________________________________________。
（5）NH3與 NaClO反應生成N2H4·H2O的化學方程式為_______________________。
Ⅱ．已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，測定水合肼粗產品的純度步驟如下：
a．稱取N2H4·H2O粗產品(其它雜質不與I2反應)2.000g。
b．加水配成250.00mL溶液。
c．移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液。
d．用0.3000mol·L－1的碘標準溶液進行滴定。
e．重復上述操作兩次。三次測定數據如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
消耗碘標準溶體積/mL | 20.24 | 20.02 | 19.98 |
f．數據處理。
（6）碘標準溶液盛放在____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。在滴定管中裝入碘標準溶的前一步，應進行的操作為_________，達到終點的現象是__________。
（7）消耗的碘標準溶平均體積為______mL，粗產品中水合肼的質量分數為______。
（8）判斷下列操作對測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
①若在配制碘標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果___________。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果___________。
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【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（ ）
A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
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【題目】某條件下，某氣態烴的混合氣體 0.1mol，完全燃燒后生成 4.05 g 水和 0.15 mol CO2，該 烴的組成為
①CH4、C2H4 ②C2H6、C2H4 ③CH4、C3H6 ④C2H6、C3H6 ⑤CH4、C2H6 ⑥CH4、C3H8
A.①②B.③④C.③⑤⑥D.③
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【題目】在通風櫥中進行下列實驗：
步驟 |
|
| |
現象 | Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色 | Fe表面產生少量紅棕色 氣泡后，迅速停止 | Fe、Cu接觸后，其表面 均產生紅棕色氣泡 |
下列說法中，不正確的是（ ）
A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C.對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D.針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續被氧化
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