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圖1是實驗室制取氯氣的裝攔圖，根據要求填空回答．
（1）填寫儀器名稱：圖中①是______
（2）燒瓶中發生反應的化學方程式是______
（3）如圖2所示，在硬質玻璃管中的A、B、C三處放有噴上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個棉球．向左端導入Cl2，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈______色，B處棉球呈______色，C處棉球呈______色．
（4）若制備飽和氯水，應選用的最佳吸收裝置如圖3是______
（5）若實驗中使用12mol/L的濃鹽酸10ml與足量的MnO2反應，則生成Cl2的物質的量是______
A．大于O.03molB．小于O.03molC．等于0.93mol．
（1）向圓底燒瓶中加液體，根據裝置圖可知儀器①為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）在加熱條件下，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，其反應的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：4HCl（濃）+MnO2
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）氯氣能氧化KBr溶液和KI溶液，分別生成Br2和I2，溴水為橙色，A處棉球呈橙色，B處棉球中生成的碘單質溶液呈黃色，碘單質遇到淀粉變藍色，所以C處棉球先藍色，故答案為：橙；黃；藍；
（4）A、氯氣溶解度不大，易揮發，故A不選；
B、氯氣的溶解度不大，不需要防倒吸，所以不用B裝置，故B不選；
C、C裝置密封，氣體難以通入，故C不選；
D、氯氣易揮發，D裝置能加大氯氣與水的接觸面積，有利于氯氣的吸收，故D選；
故答案為：D；
（5）實驗中使用12mol/L的濃鹽酸10ml與足量的MnO2反應，若HCl全部反應則生成O.03mol 氯氣，實際上當反應進行到一定程度濃鹽酸變稀，反應會停止，所以氯化氫不能全部反應，故生成Cl2的物質的量小于O.03mol，
故答案為：B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

焰色反應不呈黃色的是（　　）
A．NaClB．Na2O2C．NaOHD．KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用0.01mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉實驗操作步驟如下：
（1）檢查滴定管活塞是否______，滴定管是否______．
（2）洗滌用______將滴定管、錐形瓶洗滌干凈．
（3）洗滌用鹽酸標準溶液潤洗______式滴定管______次，用氫氧化鈉潤洗______滴定管______次
（4）裝液酸式、堿式滴定管分別裝鹽酸、氫氧化鈉至0刻度上方______厘米處．
（5）趕走氣泡使液面處于______刻度或______刻度以下某一刻度記錄讀數．
（6）滴定用堿式滴定管移______毫升待測液于錐形瓶中，滴入______滴酚酞試液．用______手控制活塞，______手不斷旋轉震蕩錐形瓶，眼睛注視______，當溶液至無色且______秒不再恢復紅色，記下刻度．
（7）計算：重復滴定______次，取其平均值，按下式計算C（OH-）=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.18molMnO2與過量12mol/L的濃鹽酸反應，將60mL12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2反應，兩者產生的Cl2相比（　�。�
A．一樣多B．前者較后者多
C．后者較前者多D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現用MnO2與濃鹽酸反應制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl2，其實驗流程示意圖如下：

上圖中“→”表示氣流方向．請完成下列填空．
（1）A中發生反應的離子方程式為______；
（2）B中選用的試劑是______；
（3）D裝置中的現象為______；
（4）若E中的試劑選擇KOH溶液，寫出相應的吸收反應的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了講授“氯氣的性質和用途”，李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設計了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行教學．

試回答下列問題：
（1）乙中的現象是______丙中的現象是______甲的作用是______己的作用是______
（2）寫出己中反應的離子方程式：______．
（3）寫出漂白液在生活中消毒殺菌的離子方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學研究性學習小組設計制取氯氣及探究其性質的方案，并按下圖所示裝置完成實驗．（A中發生反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+
Cl2↑+2H2O）．
（1）裝置A中，儀器a的名稱是______．
（2）裝置B中無色溶液將變為______色，該反應的化學方程式是______．
（3）裝置C中濕潤的有色布條______（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應生成了______（填化學式）．
（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應盛放______溶液．
（5）用8.7g MnO2與足量濃鹽酸反應，被氧化的鹽酸的物質的量為______．
（6）某同學查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應也可以生成氯氣（反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），該反應的氧化劑是______．
（7）如反應中轉移了0.50mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為______L．
（8）若氯氣泄漏，某同學用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液，正確選擇是______（填序號）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氨的制法，反應方程式______；干燥氨氣用______；用______法收集；驗滿的方法是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室制備溴苯可用如圖所示的裝置，填寫下列空白：

（1）關閉F夾，打開C夾，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，反應一段時間制的溴苯。溴苯是一種密度比水    (填”小”或”大”)的無色液體，在實驗中因為     而顯褐色。則三口燒瓶中發生反應的化學方程式為___ __和__          _。
（2）D、E試管內出現的現象為_____________________________________。
（3）待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C，可以看到的現象是__________________。
（4）三口燒瓶中的溴苯經過下列步驟分離提純：
①向三口燒瓶中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___。
（5）經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_____________，要進一步提純，下列操作中必須的是_______（填入正確選項前的字母）：
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

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