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【題目】下列四個數據是在不同條件下測出的合成氨反應的速率，其中最快是

A.V(H2)==0.1 mol／(L·min)B.V(N2)==0.1mol／(L·min)

C.V(NH3)==0.15mol／(L·min)D.V(N2)==0.02mol／(L·s)

【答案】D

【解析】

合成氨的反應方程式為N2+3H22NH3，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2，以氮氣的反應速率為標準，當v(H2)==0.1 mol／(L·min)時，v(N2)= mol／(L·min)；當v(NH3)==0.15mol／(L·min)時，v(N2)=0.075 mol／(L·min)；v(N2)==0.02mol／(L·s)=1.2 mol／(L·min)，故V(N2)==0.02mol／(L·s)的反應速率最快；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了a～m 13種元素在周期表（已省略了過渡元素）中的位置：

族

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

a

2

b

c

d

3

e

f

g

h

i

4

j

k

l

5

m

（1）元素b為________（填名稱）；畫出g的原子結構示意圖__________。

（2）元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是____________（用元素符號表示）；這三種原子分別形成簡單離子后，離子半徑從大到小的順序是_____________（用離子符號表示）。

（3）h和k的原子序數相差___________（填數字）。

（4）元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為___________，該化合物中化學鍵有____________，該化合物與c的最高價氧化物反應的化學方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是(　　)

A.該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C

B.反應進行到1 s時，v(A)＝v(D)

C.反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol·L－1·s－1

D.反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在農藥生產及工業制造業等領域用途非常廣泛，請根據提示回答下列相關問題：

(1)基態氮原子的電子排布式為____，碳、氮、氧元素的第一電離能由小到大的順序為______(用元素符號表示)。

(2)NH4Cl中陽離子的空間構型為______，與NH4+互為等電子體的一種非極性分子的化學式為________。

(3)NH4Cl受熱易分解產生氨氣，向CuSO4溶液中通入氨氣至過量，產生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，該溶液中存在的配離子的結構式為_______（配位鍵用→表示）。

(4)GaAs與GaN均為原子晶體，GaAs熔點為1238℃，GaN熔點約為1500°，GaAs熔點低于GaN的原因為_________。

(5)GaAs的晶胞結構如圖所示，其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_______。已知GaAs的密度為ρ g/cm3，Ga和As的摩爾質量分別為 MGa g/mol和MAsg/mol，阿伏伽德羅常數的值為NA，則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為_______pm（寫出表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷鐵氧體（CoFe2O4）不僅是重要的磁性材料、磁致伸縮材料，還是重要的鋰離子電池負極材料。工業上，可以由廢舊鋰鈷電池正極材料（主要含Fe、Al、硅等雜質）回收鈷，再用電化學法制得CoFe2O4。其流程如圖所示（過程中所加試劑均足量）

Ⅰ．廢舊電池中鈷的回收

（1）含鋁濾液中，鋁元素的存在形式為________（寫化學式）；硅在過程_____（填序號）與鈷分離。

（2）寫出過程②中LiCoO2與H2O2發生反應的化學方程式____________________________。

（3）過程③Na2CO3的主要作用為________________________________________。

Ⅱ．電解法制得鈷鐵合金

（4）配制 0.050molL-1 FeSO4和0.025molL-1 CoSO4的混合溶液，用銅作陰極、石墨作陽極進行電解，獲得CoFe2合金。陰極的電極方程式為____________________________________。

Ⅲ．陽極氧化法制得鈷鐵氧體

（5）以1.500molL1NaOH溶液作電解液，純凈的鈷鐵合金（CoFe2）作陽極進行電解，在陽極上獲得CoFe2O4薄膜。該電解過程的化學方程式為_________________________。

（6）當電路上有0.4mol電子轉移時，陽極電極材料增重質量為3.4g，與理論值不符，其原因可能為______________________________________________。

（7）由廢舊鋰鈷電池制CoFe2O4的現實意義在于：______________________（寫一條即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是 ( )

A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+ = AgBr↓

B. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

C. 苯酚鈉溶液通入少量CO2：

D. 實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

①漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物

②砹(At)是第ⅦA族，AgAt易溶于水

③用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

④Cs2CO3加熱時不能分解為CO2和Cs2O

⑤納米鐵粉可以除被污染水體中的重金屬離子

⑥根據反應SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強

A.①③④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在一固定容積的密閉容器中發生反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其平衡常數K和溫度T的關系如下表所示：

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

①K的表達式為__________；

②該反應的正反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)；

③下列選項中，能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是______(填字母代號)。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中CO濃度不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(2)下列化合物：①HCl�、�NaOH�、�CH3COOH�、�NH3·H2O�、�CH3COONa

⑥NH4Cl，其水溶液呈堿性的有________(填序號)；常溫下，0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH－)＝________。

(3)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：

離子

Fe2＋

Cu2＋

Mg2＋

pH

7.6

5.2

10.4

①若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是__________(填離子符號)；

②判斷Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“＞”“＝”或“＜”)。

(4)某電解裝置如圖所示。

①當用惰性電極電解時，d電極的反應式為________________；

②若用此裝置進行鐵上鍍銅，已知鍍層金屬采用純銅且電鍍前兩電極材料質量相等，電鍍一段時間后對電極進行稱量，發現兩極質量差為16 g，則電路中轉移的電子的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是同學們熟悉的物質：

①；；；；；；；；；⑩NaOH

(1)這些物質中，屬于共價化合物的是______填序號，下同；只含有離子鍵的是______；不含化學鍵的是______。

(2)寫出下列物質的結構式______；______。

(3)寫出下列物質的電子式______；⑩NaOH______。

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