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【題目】氫氣和氧氣的混合氣體24g充分反應后，測得生成水18g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比可能是（ ）

A.1：4B.1：11C.2：1D.1：8

【答案】B

【解析】

根據充分反應后生成18g水，利用化學反應方程式可知，2g氫氣和16g氧氣恰好完全反應生成18g水，則24g混合氣體有剩余的氣體存在，則有兩種可能：①剩余氣體為氫氣；②剩余氣體為氧氣來分析解答。

根據反應方程式：2H2+O22H2O可知：反應產生18g水，會消耗2gH2，16gO2，二者的質量和為m(H2)+m(O2)=2g+16g=18g<24g，說明反應物有一種過量。剩余氣體質量為24g-18g=6g

①若剩余氣體為H2，則H2的質量為2g+6g =8g，則混合氣體中有8g氫氣和16g氧氣，氫氣和氧氣的質量比8:16=1：2；

②若剩余氣體為O2，則O2的質量為16g+6=22g，則混合氣體中有2g氫氣和22g氧氣，氫氣和氧氣的質量比為2：22=1：11；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】任何物質的水溶液都存在水的電離平衡，其電離方程式可表示為：。下表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度（℃）

25

水的離子積常數

a

完成下列填空：

（1）25℃時，向100mL純水中加入0.01mol的固體，________（選填“促進”或“抑制”）了水的電離平衡，所得溶液呈________性（選填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子反應方程式表示）________________________。

（2）若，則a________（選填“”、“”或“=”），理由是____________。

（3）℃時，測得純水的，則________mol/L；該溫度下某鹽酸溶液的，該溶液的________mol/L。

（4）℃時，0.01mol/L的NaOH溶液的________。

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【題目】可逆反應達到平衡狀態的主要特征是

A. 正、逆反應的速率均為零B. 正、逆反應都還在進行

C. 正、逆反應的速率相等D. 反應停止了

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【題目】多硫化物是含多硫離子(Sx2－)的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）多硫化鈉(Na2S5)可由H2S與Na2S在一定條件下反應制得，該反應的還原產物為___________，Na2S5中含有的化學鍵類型是______________________。

（2）多硫化物MS4溶液在堿性條件下可高效處理高濃度含CN－電鍍廢水，CN－被氧化成毒性較小的SCN－，S2－轉化為S2－。

①M的離子與S2－具有相同的核外電子排布，則M在周期表中的位置是___________。

②CN－的電子式為______________________。

③處理廢水的離子方程式為______________________。

（3）過硫化銨[(NH4)2S2]可用作硫化試劑，為探究其性質，某研究小組進行如下實驗：取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化，得到0.32g淡黃色不溶物A和氫化物B。

①A是___________，生成的B在標準狀況的體積為___________mL。

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能將硫錫礦中的難溶物硫化亞錫(II)(SnS)氧化成硫代錫(IV)酸銨[(NH4)2SnS3]而溶解，寫出反應的離子方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L－1的硝酸中，固體恰好完全溶解，得藍色溶液X并收集到V mL(標準狀況)的純凈無色氣體Y。下列結論正確的是(　　)

A. X中有兩種溶質

B. Y通入純水中得到酸性溶液

C. 原混合粉末的總質量小于7.8 g

D. 當V＝1 680時，原混合粉末中Cu和Cu2O的物質的量之比為8∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物R的結構簡式如圖所示.下列有關R的性質敘述正確的是

A. R的所有原子一定在同一平面上

B. 在Ni催化和加熱條件下，1mol R能與5molH2發生加成反應

C. R既能與羧酸、醇反應，還能發生加成、氧化反應

D. 1mol R與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0

B. 向醋酸中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

C. 溶度積常數Ksp與溫度有關，溫度越高，溶度積越大

D. 吸熱反應在常溫下不能發生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鋅銅合金溶解后與足量KI溶液反應(Zn2+不與I－反應)，生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，根據消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）H2O2的電子式為___________；“酸浸氧化”后銅元素的主要存在形式是___________(填離子符號)。

（2）“煮沸”的目的是____________________________________________。

（3）用緩沖溶液“調pH”是為了避免溶液的酸性太強，否則“滴定”時發生反應的離子方程式：_______________________________________________________；

①若100mLNa2S2O3溶液發生上述反應時，20s后生成的SO2比S多6.4g，則v(Na2S2O3)=___________mol/(L·s)(忽略溶液體積變化的影響)。

②該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和 CH3 COONH4的混合溶液。25℃時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________________________________。(已知：25℃時，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5)

（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產生，反應的離子方程式為______________________。

（5）“轉化”步驟中，CuI轉化為 CuSCN， CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉化后，溶液中c(SCN－)：c(I－)≥___________。(已知：Ksp(CuI)=1.0×10－12；Ksp( CuSCN)=4.4×10－15)

（6）下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是___________(填標號)。

A.銅鋅合金中含少量鐵

B.“沉淀”時，I2與I－結合生成I3－：I2+ I－= I3－

C.“轉化后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時滴定

D.“滴定”過程中，往錐形瓶內加入少量蒸餾水

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【題目】在固定2L密閉容器中，充入X、Y各2 mol，發生可逆反應 X(g)+2Y(g) 2 Z(g)，并達到平衡，以Y的濃度改變表示的反應速率v（正）、v（逆）與時間t的關系如圖，

則Y的平衡濃度(mol / L)表示式正確的是（式中S指對應區域的面積）

A、2 – S aob B、1 – Saob

C、2 – S abdo D、1 – S bod

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