【題目】下列敘述中正確的是
A.檢驗稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，可在反應后溶液中滴加無色酚酞溶液，無明顯現象，恰好完全反應
B.某液體可能是海水或蒸餾水，將其蒸發結晶，液體消失，無殘留物，該液體為蒸餾水
C.某溶液完全蒸發后無固體殘留物，該溶液中一定含硫酸根離子
D.某溶液中加入稀鹽酸有氣泡產生，該溶液中一定含碳酸根離子
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【題目】0.1 mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物質的量分數δ(x)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A.pH =1.9時，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)
B.當c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時，溶液pH＞7
C.pH=6時，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)
D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2
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【題目】工業上常用甲烷與水蒸氣的催化重整反應制取水煤氣。T℃時，每生成5.6gCO該反應吸熱40.6kJ。
(1)該反應的熱化學方程式為_____；
(2)該反應的逆反應速率方程為v逆=k逆·cm (CO)·cn (H2)， k逆、m、n需要通過實驗測定。T℃時，測得有關數據為：
序號 | c(CO)/mol·L－1 | c(H2)/mol·L－1 | v逆/mol·L﹣1·min－1 |
Ⅰ | 0.05 | 0.02 | 4.80×10－3 |
Ⅱ | 0.03 | 0.05 | 4.50×10－2 |
Ⅲ | 0.02 | 0.02 | 1.92×10－3 |
Ⅳ | 0.03 | 0.01 | 3.60×10－4 |
通過計算，k逆的數值為___，當c(CO)=0.01mol/L、c(H2)=0.03mol/L時，v逆=___________；
(3)在體積為3 L的密閉容器中，加入甲烷和水蒸氣各3 mol，在一定條件下發生上述反應，測得平衡時H2的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示，則壓強P1___P2（“＞”、“=”或“＜”）；溫度為T4℃、壓強為P1 MPa時，N點表示的體系狀態v正_____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)；若P1 =5.0×103 MPa，M點表示的體系狀態CH4的平衡轉化率為_______、壓強平衡常數KP=___________。
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【題目】下列粒子(分子或離子)均含有18個電子：
粒子 | A＋ | B2－ | C | D | E | F |
組成特點 | 單核離子 | 化合物，雙核分子 | 單質，雙核分子 | 化合物，三核分子 | 化合物，四核分子 | |
請回答下列問題：
(1)A的元素符號是____________，B2－的結構示意圖是________。
(2)C與D混合，發生反應的化學方程式為_____________________________________。
(3)E的電子式是________；F的水溶液常用于消毒劑，F的化學式是________。
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【題目】用如圖所示裝置進行實驗，裝置正確且設計合理的是
A.圖
所示裝置進行濃硫酸稀釋配制稀硫酸的實驗
B.圖
所示裝置進行用已知濃度為NaOH溶液測定鹽酸濃度的實驗
C.圖
所示裝置進行用苯萃取碘水中碘的實驗，并把碘的苯溶液從漏斗下口倒出
D.圖
所示裝置可檢驗溴乙烷發生消去反應得到的氣體中含有乙烯
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【題目】某化學興趣小組對碳、氮、磷等常見元素的化合物性質進行如下研究．請按要求回答問題．
甲同學用圖l所示裝置
部分夾持裝置略
探究NO與
的反應．
查閱資料：
酸性條件下，NO或
都能與
反應生成
和
中反應的化學方程式是 ______ 
中觀察到的主要現象是 ______ ，F裝置的作用是 ______ ．
在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間
，目的是 ______ ．
充分反應后，檢驗D裝置中發生反應的實驗是 ______ ．
乙同學查閱有關弱酸的電離平衡常數：
化學式 |
| HCN |
|
電離平衡常數 |
|
|
|
則該溫度下相同pH的
、
、
、
溶液的物質的量濃度由大到小的順序為 ______ 填編號．
磷酸
為一種三元酸，其在水溶液中各種存在形式物質的量分數
隨pH的變化曲線如圖2：
溶液中，
______ 
填“
”“
”或“
”
向
溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發生的主要反應的離子方程式為 ______ ．
由圖推斷
溶液中各種微粒濃度關系是 ______ 
填選項字母
A.
B.
C.
D.
假設在
時測得
溶液的
，近似計算出第一步水解的水解常數用
表示
______ 
忽略第二、第三步水解，結果保留兩位有效數字．
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【題目】已知：在298K、100kPa時，
①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1；
③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3=－2599kJ·mol－1；
則反應2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應熱△H為（ ）
A.-237.46kJ·mol-1B.+226.7kJ·mol-1
C.-226.7kJ·mol-1D.+237.46kJ·mol-1
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【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。
②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。
③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。
（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。
（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。
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【題目】下列關于晶體的說法不正確的是（ ）
A.晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩定
B.晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規律作周期性重復排列
C.12g金剛石晶體和12g石墨晶體含有的C—C鍵數目之比為4：3
D.相同質量的乙酸和甲酸甲酯的化學鍵數目都是8NA
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