Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．干冰、SiCl4熔化時不需要破壞化學鍵

B．32gS8分子含8molS-S共價鍵

C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子

D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子結構

Answer 1

A．干冰、SiCl₄都是分子晶體，熔化時不需要破壞化學鍵，故A正確；
B、32gS₈分子的物質的量為

32g

256g/mol

=

1

8

mol，1個S₈分子中含有8個S-S鍵，所以32gS₈分子含1molS-S共價鍵，故B錯誤；
C、H₂S中有H、S元素之間形成極性鍵，分子結構不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，CS₂中有C、S元素之間形成極性鍵，且分子結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C錯誤；
D、PCl₃中P元素的化合價是+3價，P原子核外有5個電子，所以3+5=8，P原子滿足8電子結構，氯原子的化合價是-1，其化合價的絕對值是1，則1+7=8，所以Cl原子滿足8的結構，BCl₃中B元素的化合價是+3價，B原子核外有3個電子，所以3+3=6，B原子滿足6電子結構，氯原子的化合價是-1，其化合價的絕對值是1，則1+7=8，所以Cl原子滿足8的結構，故D錯誤；
故選：A；