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亞硝酸鈉（NaNO2）暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業用量有嚴格限制�，F用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。
已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O  ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、        、        、          。
（2）反應前應打開彈簧夾，先通人一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是             。
（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。
①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是              。
②裝置E的作用是                 。
（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發生反應的化學方程式為           。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是                。
（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是            。

（1）E、D、B（2）防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成對A中反應氣體產物檢驗造成干擾
（3）①D中通入氧氣后，出現紅棕色氣體  ②冷凝，使NO2完全液化
（44NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3水蒸氣存在，會與NO2反應產生NO，造成對NO的來源認識不清
（5）2NaNO2+H2SO4 NO↑+NO2↑+Na2SO4+H2O。

解析試題分析：（1）在A裝置中可能發生的反應有：2NaNO2+H2SO4(濃)  Na2SO4+2HNO2，2HNO2NO↑+NO2↑+H2O。由于氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃，所以NO2首先液化，要先用E檢驗,然后用D裝置根據2NO+O2= 2NO2無色氣體變為紅棕色來驗證NO的存在。NO、NO2都是大氣污染物，最后要進行尾氣處理，用B裝置的NaOH溶液來吸收。為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序是 A、C、E、D、B。（2）反應前應打開彈簧夾，先通人一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，是為了防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成對A中反應氣體產物檢驗造成干擾。
（3）①D中氣體是無色的，當通入氧氣后，出現紅棕色氣體。②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化
（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發生反應的化學方程式為4NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3如果沒有裝置C，產生的氣體中含有的水蒸氣，就會與NO2發生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO。產生了NO，造成對NO的來源認識不清。影響判斷結果的正確性。（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是2NaNO2+H2SO4(濃)  Na2SO4+2HNO2，2HNO2 NO↑+ NO2↑ +H2O。疊加得到總方程式為：2NaNO2+H2SO4 NO↑+NO2+Na2SO4+H2O
考點：考查

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。
實驗Ⅰ　反應產物的定性探究
實驗裝置如圖所示。（固定裝置已略去）

（1）A中反應的化學方程式為                                            。
（2）F燒杯中的溶液通常是               。
（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是                                                                                               。
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是                                                                                                                                                                                               。
（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為                                                                                                                                                                                               。
實驗Ⅱ　反應產物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料。
資料1：

硫酸/mol·L－1
黑色物質出現的溫度/℃
黑色物質消失的溫度/℃
15
約150
約236
16
約140
約250
18
約120
不消失
 
資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結論是       __。
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質
c．該反應發生的條件之一是硫酸濃度≥15  mol·L－1
d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失
（7）為測出硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b  mol·L－1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應消耗銅的質量為a g，則硫酸銅的產率為    _。（已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI＋I2，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，某化學小組開展如下探究性學習：
【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產物不同。
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬單質、NO2和O2。
2KNO32KNO2↑+O2↑
2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
【實驗一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產物中Fe元素的價態。該小組甲同學將其溶于足
量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗。
【提出猜想】猜想一：Fe元素只顯+2價；
猜想二：Fe元素只顯+3價；
猜想三：Fe元素____          _____。
【實驗操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②將稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液
【實驗現象】實驗①                       ；實驗②                       。
【實驗結論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學方程式是                      。
【實驗二】探究Fe(NO3)2熱分解氣體產物的性質。小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe(NO3)2裝于大試管，并重
新連接好儀器；④加熱；⑤……
（1）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到常溫常壓下27mL的紅棕色氣體，為確保數據的準確性，讀數時必須                            。
（2）乙同學用帶火星木條檢驗量筒內氣體時，發現木條燃燒，且顏色變淺甚至無色，下列判斷中正確的是       。
a．氣體中只有NO2    b．氣體是O2、NO2的混合物
c．支持燃燒的氣體只有O2 d．NO2支持燃燒
（3）丙同學取等質量的Fe(NO3)2使用B裝置收集氣體，可收集到    mL氣體。
【實驗三】探究固體混合物的成分。小組丁同學取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物質的量之比可能是（    ）

A．1:2:2 B．2:1:3 C．1:2:3 D．3:8:6 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）

（1）E裝置中制取NO2反應的離子方程式是                           
（2）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質中選取 （     ）
a．NH4HCO3     b．NH4Cl     c．濃氨水
（3）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現象是                         
（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是                                             
（5）探究NO2能否與Na2O2發生氧化還原反應．為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．裝置的合理連接順序是                                           
（6）實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐 漸變成白色．經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成．推測B裝置中反應的化學方程式為                               

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下圖是有關二氧化硫性質的實驗裝置圖，實驗時C裝置中溴水溶液退色。試回答下列問題：

（1）A裝置中的現象是         ，  B裝置中的現象是                。
（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物性質 ③還原性 ④氧化性，在圖中幾個裝置中對應表現出的性質是：A中       ；B中       ；C中       （填序號）。
（3）D中NaOH溶液的作用是                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。已知SO3熔點為16．8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO2。

（1）已知0．5molSO2被O2氧化成氣態SO3，放出49．15 kJ熱量，反應的熱化學方程式為                                                        。
（2）根據實驗目的，請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置Ⅰ          ，裝置Ⅱ          ，裝置Ⅲ          。
（3）開始進行實驗時，首先應進行的操作是                             。
（4）加熱硬質玻璃管時，若不斷升高溫度，SO2的轉化率會           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（5）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是                                                           。
（6）實驗結束后，若裝置Ⅱ增加的質量為b g ,裝置Ⅲ增加的質量為a g，則此條件下二氧化硫的轉化率是            （用含字母的代數表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。

（1）下列方法中,可制得氯氣的正確組合是          。
①MnO2和濃鹽酸混合共熱 
②KMnO4和濃鹽酸混合 ③氯酸鈉和濃鹽酸混合 ④K2Cr2O7和濃鹽酸混合 

A．①②③ B．①②④ C．①② D．全部可以
（2）若用含有0．2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1．12 L的原因是                                              。
（3）①裝置B的作用是           ，現象是                 。
②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是            。
③裝置E的作用是                                     
目前我國飲用水消毒主要用氯——通氯氣，加漂白粉或漂白精。
（1） 漂白粉或漂白精長期放置于空氣中會變質失效，其化學方程式是__________________。
（2）目前我國廣泛采用經過干燥空氣稀釋的氯氣，通入填有固體亞氯酸鈉(NaClO2)的柱內
制得ClO2，這一反應的化學方程式是：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置。其中E瓶中放
有干燥紅色布條；F中為銅網，右端為一團棉花。

②

 
①
 

試回答：
（1）儀器A的名稱叫          ，燒瓶B中反應的化學方程式為_____________   ，
（2）C中試劑是              ；D中試劑的作用是                           ；
（3）E中現象是                ； F中反應的化學方程式是                  ，
（4）H中發生反應的化學方程式為                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

資料顯示：在煤中加入適量石灰石粉可使煤（含S）燃燒時產生的SO2轉化成固體CaSO4 ，從而減少SO2排放，該方法被稱為鈣基固硫。這一過程是通過以下兩步反應實現的：
㈠ CaCO3CaO+CO2     ㈡ 2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4
對此，某實驗小組利用下列實驗裝置和藥品對其可行性進行了模擬探究。

已知實驗所用樣品：Ⅰ---S粉與CaCO3粉末的混合物
Ⅱ---CaSO4粉末
（1）實驗一：①取樣品Ⅰ裝入A中。連續通入過量O2，加熱至500℃左右，充分反應發現，B中紅色消失、C中出現大量白色渾濁。停止該步實驗的正確操作是        。
②取反應后D中溶液滴加過量鹽酸，無明顯現象。由此得知實驗一過程中： A中發生反應的化學方程式是      ；C中反應的離子方程式是      。
③要獲得與以上實驗事實相一致的結論，可替代B中品紅溶液的是      。
a.酚酞的NH3·H2O溶液              b.酸性KMnO4溶液
c.酚酞的NaHCO3溶液               d.Br2的CCl4溶液
（2）實驗二：①取樣品Ⅰ裝入A中。連續通入過量O2，并迅速加熱升溫，控制在1000℃左右，充分反應。發現B中紅色消失，C中出現白色渾濁。
②取反應后D中溶液滴加過量鹽酸，出現大量無色氣泡，反應的離子方程式是        。
③反應結束后，將A中余下固體溶入水中，取其上層清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出現。
由此得知實驗二： A中發生的反應有      （填選 “㈠”、“㈡”）。
（3）實驗三：取樣品Ⅱ裝入A中。連續通入過量O2，加熱至1200℃左右，充分反應，B中紅色消失，則A中發生反應的化學方程式是        。比較實驗一、二、三可知，如用該方法固硫，可行的基本條件是         。
（4）在中學化學實驗室里，裝置A通常只能選       為材料制作的玻璃管，但這種選擇有一點不妥，其理由用化學方程式解釋是：        。
（5）實驗所需O2若改由空氣提供，且對上述實驗探究事實不產生影響，應在A前添加一裝有某藥品的裝置。請將該藥品和裝置圖示在圖中的虛線框內。

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