【題目】鈉、鉀的碘化物在生產和科學實驗中有十分重要的應用。工業利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產碘化鈉，其生產流程如下：
(1)碘在周期表中的位置為_________________.
(2)NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產品NaIO。若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO3-與IO-－的物質的量之比為1 ：1，請完成該反應的離子方程式的配平
______I2+______OH-=______IO3- +__IO- +______I- +______H2O
(3)生產流程中加入過量鐵屑的目的是______________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發生反應的化學方程式是___________________。
(4)溶液2中除含有H＋外，一定含有的陽離子是_______________。
(5)已知I-易被空氣中的O2氧化，則從溶液1中獲得NaI固體的操作依次是__________、_________、過濾。
【答案】
(l).第五周期，第ⅦA族；
(2)4、8、l、l、6、4
(3)還原碘酸根離子，或使該酸根離子轉化為碘離子；NaIO3 + 2Fe +3H2O=NaI + 2Fe (OH)3↓；
(4)Fe2+(5)蒸發(加熱)濃縮、冷卻結晶
【解析】
試題分析：(1)碘屬于鹵族元素，在周期表中位于第五周期，第ⅦA族，故答案為：第五周期，第ⅦA族；
(2)NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO3-與IO-的物質的量之比為1：1，若均為1mol，由電子守恒可知，生成I-為
=6mol，結合電荷守恒及原子守恒可知離子反應為4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O，故答案為：4 、8 、l 、l 、6 、4；
(3)加入過量鐵屑的目的是將NaIO3完全轉化為NaI，加入鐵屑時發生反應的化學方程式為3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓，故答案為：將NaIO3完全轉化為NaI；3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓；
(4)固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，加硫酸得到溶液2除含有H+外，固體完全溶解，一定含有的陽離子是Fe2+， 故答案為：Fe2+；
(5)從溶液1中獲得NaI固體的操作依次是蒸發(加熱)濃縮、冷卻結晶、過濾，故答案為：蒸發(加熱)濃縮、冷卻結晶。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：
（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO
等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是 (填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是 ；反應Ⅲ的化學方程式為 。
（3）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
① 準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是 。
② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是 。
③ 根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為 mol·L－1（用含字母的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、AlO2﹣、CO32﹣
B．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣
D．
=0.1 molL﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是______________。
（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為__________。
③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為______________ mol·L1，此時溶液中c(CrO42)等于_______________ mol·L1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應的離子方程式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。其它三份留待其它實驗使用。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A．0.1(b－2a) mol·L－1
B．10(2a－b) mol·L－1
C．10(b－a) mol·L－1
D．10(b－2a) mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發生反應：C(s)+2H2O(g) 
CO2(g)+2H2(g)，其相關數據如下表所示：
(1)T1 _________T2 (填“>”、“<”或“=”)
(2)達到平衡后，保持溫度和體積不變，向甲容器內再充入0.8molH2O和3.2molH2，則此時V正________V逆(填“>”、“<”或“=”)
(3)在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是_______________.
A．V逆(CO2)=2V正(H2)
B混合氣體的密度保持不變
C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2
D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
(4)某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示：
可見在t1、t3、t5、t7時反應都達了到平衡狀態，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則t6時刻改變的條件是________________,則從t1到t8哪個時間段H2O (g)的平衡轉化率最低_________，(填“t1～t2,以此類推”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. NaHS溶液水解的方程式為：HS﹣+H2O
S2﹣+H3O+
B. 向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑
C. 在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣（標況下），充分反應：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－
D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H+
H2↑+Cl2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(探究題)如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。
請回答：
(1)B極是電源的，一段時間后，甲中溶液顏色，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_________________在電場作用下向Y極移動。
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為__________。
(3)現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應是__________，電鍍液是__________溶液。
(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發生的總反應的離子方程式為：________________。
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