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(6分)某溫度下，向100ml 2mol/L的鹽酸中加入鐵粉2.8克，反應進行到2秒時放出氫氣0.56L(標準狀況)，反應又進行了4秒后鐵粉全部溶解。（假設反應過程中溶液體積保持不變）試計算：

（1）前2秒內用HCl表示的平均反應速率為             ？

（2）后4秒內用FeCl2表示的平均反應速率為             ？

（3）前2秒和后4秒相比，化學反應速率哪個快？為什么？

(1)0.25mol/(L?s) 

(2)0.0625mol/(L?s)

(3)前2秒快，因為前2秒鹽酸濃度較大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表，回答下列問題：
T℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）該反應正向為△H
＞
＞
0；若該反應符合如圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指
CO2或H2的百分含量等
CO2或H2的百分含量等
．  （答出一種即可）
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是
bc
bc
（多選扣分）．
a．容器中壓強不變                b．混合氣體中c（CO）不變
c．v（H2）正=v（H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判斷此時的溫度為
800
800
℃．其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向
逆
逆
反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內混合氣體的平均相對分子質量
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
．
（2）上述正向反應是：
放熱
放熱
反應（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向
逆
逆
反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是
bc
bc
（多選扣分）．
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）            d．c（CO2）=c（CO）
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
830
830
℃．
（6）在830℃發生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
BC
BC
（選填A、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常數K與溫度t的關系如下表：
T 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=
C(CO)?C(H2O)
C(CO2)?C(H2)
C(CO)?C(H2O)
C(CO2)?C(H2)
．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是
bc
bc
（多選扣分）．
a．容器中壓強不變               b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
830
830
℃．在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態
否
否
（是或否）處于平衡狀態？若不是，反應向哪個方向進行？
反應向正反應方向進行
反應向正反應方向進行
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。

I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。

⑴NaHA溶液    (選填“顯酸性”、 “顯堿性”、 “顯中性”或“無法確定”)。

⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是    。

a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14     b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)

c．c(Na＋)＞c(K＋)             d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05mol/L

⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。

①溫度降低時，Ksp    (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)    。

II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O72－。為使廢水能達標排放，作如下處理：

Cr2O72－Cr3＋、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

⑷欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉化為Cr3+，理論上需要加入    g FeSO4·7H2O。

⑸若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為    。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38   Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

 

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