Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、△H＜0的反應在常溫下一定可以自發進行
• B、利用溶液的pH與7的大小關系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性
• C、對于反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-43kJ/mol．將同條件下1molCO和1molH₂O（g）在密閉容器中充分反應，放出43kJ熱量
• D、BaSO₄、CH₃COOH、K₂O、NH₃?H₂O都是電解質

Answer 1

分析：A、化學反應能否自發進行，取決于焓變和熵變的綜合判據；
B、常溫下可以利用溶液的pH與7的大小關系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性；
C、可逆反應不能完全進行到底；
D、根據物質分類方法分析．

解答：解：A、化學反應能否自發進行，取決于焓變和熵變的綜合判據，當△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發進行，故A錯誤；
B、常溫下可以利用溶液的pH與7的大小關系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性，溫度升高促進水的電離，中性溶液的pH減小，故B錯誤；
C、可逆反應不能完全進行到底，所以將同條件下1molCO和1molH₂O（g）在密閉容器中充分反應，1molCO和1molH₂O不能全部反應，所以放出熱量小于43kJ，故C錯誤；
D、酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物都是電解質，所以BaSO₄、CH₃COOH、K₂O、NH₃?H₂O都是電解質，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了反應自發性的判斷，溶液酸堿性的判斷，可逆反應的特點，電解質等，涉及知識點較多，屬于基礎知識的考查，難度不大．