Question

Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分別代表元素符號）五種元素的原子序數依次遞增。已知：

①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ；

③R原子核外L層電子數為奇數；

④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：

（1）Z²⁺的核外電子排布式是          ；在[Z（NH₃）₄]²⁺離子中，Z²⁺的空間軌道接受NH₃分子提供的          形成配位鍵。

（2）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，財甲、乙的穩定性大小為    >    ，甲、乙的沸點大小為    <    （均用相應的化學式表示）。

（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為   <   <    （用元素符號作答）；Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的  鍵與π鍵的鍵數之比為        。

（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于             。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）（2分）1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁹（1分）；孤對電子（1分）

（2）（2分）CH₄ >SiH₄ (1分)；CH₄ <SiH₄ (1分)；

（3）（2分）Si<C<N（1分）；3:2（1分）

（4）(2分)原子晶體

【解析】

試題分析：首先根據題目所給信息推斷這五種元素，Z的原子序數為29，Z為Cu，Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ，可知n=2，為C或Si，Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4，Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增，可知Q為C，R為N，X為O，Y為SI。

（1）Z²⁺為Cu²⁺，失去了4S上的2個電子，形成配位鍵時，Cu²⁺提供空軌道，NH₃提供孤對電子。

（2）C、Si形成的最簡單氣態氫化物為CH₄、SiH₄，C的非金屬性大于Si，所以穩定性CH₄>SiH₄，二者為結構相似，范德華力隨相對分子質量的增大而增大，所以沸點CH₄ <SiH₄ 。

（3）C、N位于同周期，第一電離能C<N, C、Si位于同主族，第一電離能C>Si；C的一種氫化物相對分子質量為26，為乙炔，含碳碳三鍵，含3個σ鍵、2個π鍵，所以鍵數之比為3:2。

（4）五種元素中，電負性最大的非金屬為O，電負性最小的非金屬為Si，二者形成SiO₂，為原子晶體。

考點： 物質結構