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在一定條件下某體積一定的密閉容器中發生的反應aA(g)+bB(g)xC(g)符合下圖甲所示關系(c%表示平衡混合氣體中C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強)。則圖乙中縱軸y是指
[     ]
A．平衡混合氣的密度
B．平衡混合氣中B的百分含量
C．平衡混合氣的總物質的量
D．平衡混合氣的平均相對分子質量
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某碳鏈為直鏈的有機物A，廣泛存在于許多水果內，是一種常見的食品添加劑．該化合物的相對分子質量為134，有關實驗數據有：
①6.7g該有機物在純氧中燃燒，生成物只有CO 2和H2O，然后燃燒產物依次通過足量濃硫酸和堿石灰時，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重8.8g．
②6.7g該有機物與足量飽和NaHCO3溶液充分反應，產生的氣體在標準狀況下體積為2.24L；
③6.7g該有機物與足量金屬鈉充分反應，產生的氣體在標準狀況下體積為1.68L；另知，與A相關的部分反應框圖如下：

回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱是
羧基和羥基
羧基和羥基
．
（2）上述①--⑥反應中，屬于取代反應的是
③⑤
③⑤
，屬于加成反應的是：
②⑥
②⑥
，屬于消去反應的是
①④
①④
；反應⑥中，G與H2的物質的量之比是
1：1
1：1
．
（3）H能使溴水褪色，則生成H的化學方程式為：
．
（4）寫出C與氫氧化鈉水溶液反應的化學方程式：
．
（5）B在一定條件下可以發生加聚反應形成高分子化合物，寫出其化學方程式：
．
（6）W是A的同系物，其相對分子質量比A大14，寫出符合以下條件的W的同分異構體的結構簡式：①能發生銀鏡反應、1mol該物質與足量銀氨溶液反應能生成4mol銀；②同一碳原子上連接兩個-OH不穩定；③1mol該物質與足量鈉反應產生1.5mol氫氣．
．
上述同分異構體中寫出其中一種中與銀氨溶液反應的離子方程式：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．開始時向100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），當反應達到平衡狀態時共放出熱量196kJ，則該溫度下的平衡常數K=
10
3
10
3
．若反應溫度保持不變時，選擇合適的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？
否
否
（填“是”或“否”，下同）；是否可以增大該反應所放出的熱量？
否
否
．
（2）在一定條件下，向一帶有活塞的密閉容器中充入2molSO2（g）和1molO2（g），發生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下列條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都增大的是
A
A
（填序號）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3
E．保持溫度和容器內壓強不變，充入2molN2
F．升高溫度
（3）壓強、溫度對SO2轉化率的影響如表中所示：
0.1 0.5 1.0 10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
已知400℃、0.1MPa條件下達到平衡時的平衡常數為K1，400℃、10MPa條件下達到平衡時的平衡常數為K2，500℃、1.0MPa條件下達到平衡時的平衡常數為K3，600℃、0.5MPa條件下達到平衡時的平衡常數為K4，則K1、K2、K3、K4的大小順序為
K1=K2＞K3＞K4
K1=K2＞K3＞K4
．
由上表數據可知，硫酸工業中SO2催化氧化反應的合適溫度和壓強是
1.0MPa，400℃～500℃
1.0MPa，400℃～500℃
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體。

（1）工業上一步法制二甲醚的生產流程如下：

工業制備二甲醚（CH3OCH3）在催化反應室中（壓強2.0-10.0Mpa，溫度230-2800C）進行下列反應：

  Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）  △H =—90.7kJ·mol—1

  Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H =—23.5kJ·mol—1

Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H  = —41.2kJ·mol—1

①反應器中總反應式可表示為：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應的△H=                  

②下列有關反應Ⅲ的說法正確的是          

A．在體積可變的密閉容器中，在反應Ⅲ達到平衡后，若加壓，則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質量不變、混合氣體密度不變。

B．某溫度下，若向已達到平衡的的反應Ⅲ中加入等物質的量的CO和H2O，則平衡右移、平衡常數變大

C. 若830℃時反應③的K=1，則在催化反應室中反應Ⅲ的K＞1.0

 （2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態的依據是      。A．容器中密度不變         B．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3     D．容器內壓強保持不變

(3)  二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得

在，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

①該條件下反應平衡常數表達式K=______根據圖中數據計算時該反應的平衡常數為               

②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：

、此時正、逆反應速率的大�。�_______(填“>”、“<”、或“=”)。

（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。

請回答下列問題：

①A電極是     極。

②B電極上發生的電極反應式是               。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江永嘉縣普高聯合體高二下學期期中聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體。
（1）工業上一步法制二甲醚的生產流程如下：

工業制備二甲醚（CH3OCH3）在催化反應室中（壓強2.0-10.0Mpa，溫度230-2800C）進行下列反應：
Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H = —90.7kJ·mol—1
Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H = —23.5kJ·mol—1
Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H = —41.2kJ·mol—1
①反應器中總反應式可表示為：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應的△H =                  
②下列有關反應Ⅲ的說法正確的是          
A．在體積可變的密閉容器中，在反應Ⅲ達到平衡后，若加壓，則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質量不變、混合氣體密度不變。
B．某溫度下，若向已達到平衡的的反應Ⅲ中加入等物質的量的CO和H2O，則平衡右移、平衡常數變大
C. 若830℃時反應③的K=1，則在催化反應室中反應Ⅲ的K＞1.0
（2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態的依據是     。A．容器中密度不變          B．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3      D．容器內壓強保持不變
(3)二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得

在，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

①該條件下反應平衡常數表達式K=______根據圖中數據計算時該反應的平衡常數為              
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：
、此時正、逆反應速率的大�。�_______(填“>”、“<”、或“=”)。
（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。

請回答下列問題：
①A電極是     極。
②B電極上發生的電極反應式是              。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江永嘉縣普高聯合體高二下學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體。

（1）工業上一步法制二甲醚的生產流程如下：

工業制備二甲醚（CH3OCH3）在催化反應室中（壓強2.0-10.0Mpa，溫度230-2800C）進行下列反應：

  Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）  △H = —90.7kJ·mol—1

  Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H = —23.5kJ·mol—1

Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H  = —41.2kJ·mol—1

①反應器中總反應式可表示為：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應的△H =                  

②下列有關反應Ⅲ的說法正確的是          

A．在體積可變的密閉容器中，在反應Ⅲ達到平衡后，若加壓，則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質量不變、混合氣體密度不變。

B．某溫度下，若向已達到平衡的的反應Ⅲ中加入等物質的量的CO和H2O，則平衡右移、平衡常數變大

C. 若830℃時反應③的K=1，則在催化反應室中反應Ⅲ的K＞1.0

 （2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態的依據是      。A．容器中密度不變          B．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3      D．容器內壓強保持不變

(3)  二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得

在，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

①該條件下反應平衡常數表達式K=______根據圖中數據計算時該反應的平衡常數為               

②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：

、此時正、逆反應速率的大小：_______(填“>”、“<”、或“=”)。

（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。

請回答下列問題：

①A電極是      極。

②B電極上發生的電極反應式是               。

 

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