Question

【題目】如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH + 3O2 + 4KOH===2K2CO3 + 6H2O，下列說法正確的是（ ）

A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－+ 8H＋

C. 甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45 g固體

D. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復原濃度

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、甲池是燃料電池,是化學能能轉化為電能的裝置,乙、丙池是電解池,是將電能能轉化為化學能的裝置,故A錯誤;B、在燃料電池中,負極是甲醇發生失電子的氧化反應,在堿性電解質下的電極反應為CH3OH－6e－＋8OH-===CO32－+ 6H2O,故B錯誤;C、甲池中根據電極反應:O2+2H2O+4e-=4OH-,所以消耗280 mL (標準狀況下0.0125mol)O2,則轉移電子0.05mol,根據丙裝置中,在陰極上是氫離子放電,減小的氫離子是0.025mol,所以鎂離子和氫氧根離子之間反應生成氫氧化鎂,理論上最多產生氫氧化鎂質量應該是0.1252mol58g/mo=1,45g固體,所以C選項是正確的.D、電解池乙池中,電解后生成硫酸、銅和氧氣,要想復原,要加入氧化銅,故D錯誤;答案：C。