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【題目】將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產生的個數是（ ）

①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液

A.1B.2C.3D.4

【答案】C

【解析】

①金屬鈉放入MgSO4溶液中，生成氫氧化鎂的白色沉淀，同時放出氫氣，正確；

②金屬鈉放入NaCl溶液中，只生成氫氣，錯誤；

③金屬鈉放入Na2SO4溶液中，只生成氫氣，錯誤；

④金屬鈉放入飽和澄清石灰水，能生成氫氣，且降低氫氧化鈣的溶解度而使其析出，正確；

⑤金屬鈉放入Ca(HCO3)2溶液中，能成成氫氣，同時生成碳酸鈣的白色沉淀，正確；故既有氣體，又有沉淀產生的是①④⑤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需加入還原劑的是

A.SO32-→SO2B.S2-→SC.CO2→H2CO3D.CO2→CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環己醇制備環己烯．
已知：

密度（g/cm3）

熔點（℃）

沸點（℃）

溶解性

環己醇

0.96

25

161

能溶于水

環己烯

0.81

﹣103

83

難溶于水


（1）制備粗品將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是 ， 導管B除了導氣外還具有的作用是 ．
②試管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）制備精品①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在層（填“上”或“下”），分液后用（填選項字母）洗滌．
a．KMnO4溶液 b．稀硫酸 c．Na2CO3溶液
②再將環己烯按如圖2裝置蒸餾，冷卻水從進入．蒸餾時要加入生石灰，目的是 ．
③收集產品時，控制的溫度應在左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（填選項字母）．
a．蒸餾時從70℃開始收集產品
b．環己醇實際用量多了
c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是（填選項字母）．a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．用溴水 d．測定沸點．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 2g氫氣所含原子數目為1mol

B. 1molO2的質量是32g

C. 硫酸的摩爾質量是98g

D. 鐵的摩爾質量在數值上等于鐵原子的相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數K= ．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度

甲

乙

丙

c（H2）/mol/L

0.010

0.020

0.020

c（CO2）/mol/L

0.010

0.010

0.020


A.平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
B.平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%
C.平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（　�。�

①

②

③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應

C. 由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物

D. ③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中，不正確的是（ ）

A. 14N與15N具有相同的質子數 B. 18O和17O具有相同的電子數

C. 18O與19F具有相同的中子數 D. 12C與13C具有相同的質量數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）

研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產生的氣體中含有HCl。

（1）儀器A的名稱為 ；A中反應的離子方程式為 。

（2）甲同學將A中產生的氣體通入下列溶液：

實驗序號

試劑

現象

a

紫色石蕊溶液

b

AgNO3溶液

出現白色沉淀

①實驗a中的現象為 。

②不能證明產生的氣體中含有HCl的實驗是 （填字母序號）。

（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學將A中產生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結合化學用語解釋其原因： 。

（4）已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-。丙同學將A中產生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl。

I．測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL。

II．測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X，選用適當的還原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。

X中的HClO不會影響I的測定結果，原因是 。

由I、II 中實驗數據可證明A中產生的氣體中含有HCl，則II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的體積應大于 mL（用含V的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肝臟細胞中，含量最多的化學元素是（ ）

A.CB.OC.HD.N

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