【題目】有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質量分數為31.5%，則能與NaOH溶液發生反應的X的同分異構體有(不考慮立體異構)( )
A. 15種B. 14種C. 13種D. 12種
【答案】C
【解析】
有機物A的蒸氣對氫氣同溫同壓下相對密度為51，則A的相對分子質量為51×2=102，含氧的質量分數為31.4%，則分子中N(O)=
=2，分子中碳、氫元素的原子量之和為102-16×2=70，利用余商法
=5…0，所以分子式為C5H10O2，結合能與NaOH溶液發生反應分析判斷X的結構種類。
分子式為C5H10O2的有機物能與NaOH溶液發生反應，則X可能是飽和一元酯或羧酸。若X為飽和羧酸，其同分異構體等于丁基的種類，共有4種；
若X為酯，可能為甲酸和丁醇形成的酯，丁醇有4種，可形成4種酯；可能為乙酸和丙醇形成的酯，丙醇有2種，可形成2種酯；可能為丙酸和乙醇形成的酯，丙酸有1種，可形成1種酯；可能為丁酸和甲醇形成的酯，丁酸有2種，可形成2種酯，屬于酯類的共有9種；
因此能與NaOH溶液發生反應的X有4種羧酸，9種酯，共13種；
答案選C。
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【題目】化合物M（
）、N（
）、P（
）都是重要的有機物。下列有關M、N、P的說法正確的是（ ）
A.M與HBr發生加成反應的產物只有一種
B.P中所有碳原子一定共平面
C.M、N、P互為同分異構體
D.M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是（ ）
A.生成1molH2O時放出熱量245kJ
B.H2O分解為H2與O2時放出熱量
C.甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為甲>乙>丙
D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量
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【題目】我國自主研發對二甲苯的綠色合成路線取得新進展，其合成示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. 過程 i 發生了加成反應
B. 利用相同原理以及相同原料，也能合成間二甲苯
C. 中間產物M的結構簡式為 
D. 該合成路線理論上碳原子100％利用，且最終得到的產物可用蒸餾方法分離得到對二甲苯粗產品
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【題目】物質
是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由AlCl3（在180℃升華）和一種鹽A按物質的量之比1：2組成。在密閉容器中加熱X使之完全分解，發生如下轉化：
請回答下列問題：
（1）X的化學式為__。
（2）將E混合晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入過量稀NaOH溶液時發生的總反應的離子方程式為__。
（3）高溫下，若在密閉容器中長時間煅燒X，產物中還有另外一種氣體，請設計實驗方案驗證之_。
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【題目】2019年12月中旬以來，新型冠狀病毒肺炎（NCP）肆虐全球，酒精、84消毒液、雙氧水、過氧乙酸等化學品是常用的消毒劑，能夠殺死新型冠狀病毒。
Ⅰ.如圖是簡易84消毒液發生器，寫出該電解池中發生的總反應的化學方程式：__。
Ⅱ.過氧化尿素是一種新型漂白劑、消毒劑，漂白、消毒的效果優于H2O2和過氧乙酸。
某工業用過氧化尿素的部分參數見下表：
分子式 | 外觀 | 熱分解溫度 | 熔點 | 水溶性（20℃） |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶體 | 45℃ | 75～85℃ | 500g·L-1 |
合成過氧化尿素的流程及反應器的示意圖如圖：
回答下列問題：
（1）流程中操作①的名稱為__，儀器X的名稱是__。
（2）流程中操作②的具體過程是__。
A.鹽析、過濾 B.減壓蒸餾、結晶、過濾 C.分液、過濾 D.常壓蒸餾、萃取
（3）攪拌器選用的材質是玻璃而不是鐵質的原因是__。
（4）為測定產品中活性氧的含量（含雙氧水34%，則其中活性氧為16%），一般采用KMnO4標準溶液進行滴定，但由于KMnO4的強氧化性，其溶液很容易被空氣或水中的少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液有如下步驟：
a.利用氧化還原滴定方法，在70~80℃條件下用基準試劑純度高、相對分子質量較大、穩定性較好的物質）溶液標定其濃度。
b.過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處。
c.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸
。
d.用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2。
①請按照正確的流程對上述步驟進行排序__（填字母）。
②在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用__。
A.H2C2O4·2H2O B.FeSO4 C.濃鹽酸 D.Na2SO3
③若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。稱取干燥樣品1.2g，溶解后置于錐形瓶中加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用上述KMnO4標準溶液滴定（KMnO4溶液與尿素不反應），平行實驗三次，實驗結果如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | |
KMnO4溶液體積 （mL） | 滴定前讀數 | 0.00 | 0.00 | 1.00 |
滴定后讀數 | 19.90 | 22.70 | 21.10 |
產品中活性氧的質量分數為__（用含字母的最簡等式表示）。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 25℃、101kPa 時，22.4L乙烷中所含共價鍵數目為6NA
B. 3.2gO2和O3的混合氣體中，含氧原子數為0.2NA
C. 12g金剛石含有共價鍵數目為4NA
D. 1molNaHSO4熔融時電離出的離子總數為3NA
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【題目】某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
(1)NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為_____。
(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為_____(已知該反應為置換反應)，鈉的原子結構示意圖為________：
(3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為___。
(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為_____，CO2的結構式 _______。
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【題目】某學習小組為了驗證SO2的還原性并測定產生SO2的質量，組裝了下圖裝置�；卮鹣铝袉栴}：
（1）C中發生反應的化學方程式是________，B裝置的名稱是_________，關于該套裝置說法正確的是_________（填標號）。
a 組裝儀器、加入藥品后檢查氣密性 b 實驗開始和最后時均需要通入空氣
c 利用A、B裝置是為了減小實驗誤差 d F、G中的堿石灰可以換為無水CaCl2
（2）甲同學認為很快可以看到D裝置的現象，他的依據是_________（用離子方程式表示）。乙同學做實驗時發現和甲同學預測的現象不一樣，先出現棕紅色，經過一段時間后變為淺綠色。于是查閱資料發現反應分為兩步：
第一步：
（快反應）
第二步：
（慢反應）
如果需要驗證第一步反應是快反應，可以事先在D裝置中滴加數滴_________試劑，相應的實驗現象是________。
（3）學習小組通過實驗后D和F裝置中的數據來計算SO2的質量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反應，經過________操作，測得沉淀為m1g，F的質量差為m2g，C中產生SO2的體積（標準狀況下）為_________L。該實驗的設計中，仍然存在系統誤差的可能原因是______。
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