Question

【題目】某小組同學對FeCl3與KI的反應進行探究。

（初步探究）室溫下進行下表所列實驗。

序號	操作	現象
實驗Ⅰ	取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液56滴（混合溶液pH＝5）	溶液變為棕黃色
實驗Ⅱ	取2mL實驗Ⅰ反應后的溶液，滴加2滴0.1molL1 KSCN溶液	溶液呈紅色

(1)證明實驗Ⅰ中有Fe2+ 生成，加入的試劑為____________________________。

(2)寫出實驗Ⅰ反應的離子方程式：_____________________________________。

(3)上述實驗現象可以證明Fe3+與I發生可逆反應，實驗Ⅰ在用量上的用意是__________

(4)在實驗I的溶液中加入CCl4，實驗現象是____________________________，取其上層清液中滴加KSCN溶液，并未看到明顯的紅色，其原因為（從平衡移動的角度解釋）_________________________________________________________。

（深入探究）20min后繼續觀察實驗現象：實驗Ⅰ溶液棕黃色變深；實驗Ⅱ溶液紅色變淺。

(5)已知在酸性較強的條件下，I可被空氣氧化為I2，故甲同學提出假設：該反應條件下空氣將I氧化為I2，使實驗Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學設計實驗：____________________________________，20min內溶液不變藍，證明該假設不成立，導致溶液不變藍的因素可能是__________________________。

Answer 1

【答案】鐵氰化鉀 2Fe3++2I2Fe2++I2 使KI過量，再檢驗是否有Fe3+，以證明該反應為可逆反應 下層呈紫色，上層呈淺綠色 用CCl4萃取碘以后，使平衡右移，Fe3+濃度更小，與SCN-的反應不明顯 向試管中加入5ml 0.1mol/L的KI溶液和1-2滴淀粉溶液，加酸調pH=5,鐘后觀察現象 碘離子濃度過小，氫離子濃度過�。ê侠砑纯桑�

【解析】

(1) 在含有Fe2+ 的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成；

(2) Fe3+與I-發生氧化還原反應生成碘單質；

(3) 取2mL實驗Ⅰ反應后的溶液，滴加2滴0.1molL-1KSCN溶液溶液呈紅色，實驗Ⅰ滴入幾滴反應后仍含鐵離子；

(4)I2易溶于CCl4；減小生成物的濃度，平衡會向正反應方向移動。

(5) 已知在酸性較強的條件下，I-可被空氣氧化為I2，設計實驗可以在酸性弱的條件下觀察反應現象分析判斷，導致溶液不變藍的因素可逆是碘離子濃度和氫離子濃度低的原因。

(1) 取實驗Ⅰ反應后溶液適量，向溶液中滴加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成，說明所得溶液中含有Fe2+ ，即反應中生成Fe2+；

(2) Fe3+與I-發生氧化還原反應，所以該反應的離子方程式為：2Fe3++2I-2Fe2++I2；

(3) 實驗Ⅱ取2mL實驗Ⅰ反應后的溶液，滴加2滴0.1molL-1KSCN溶液，溶液變紅色，說明KI過量的前提下仍含鐵離子，說明反應不能進行徹底，證明反應為可逆反應；

(4) 因I2易溶于CCl4，則實驗I的溶液中加入CCl4，振蕩靜置后可觀察到下層呈紫色，上層呈淺綠色；在2Fe3++2I-2Fe2++I2平衡體系中，萃取后I2的濃度降低，平衡正向移動，溶液中Fe3+的濃度極低，向上層清液中滴加KSCN溶液，Fe3+與SCN-的反應不明顯，無法看到明顯的紅色。

(5) 已知在酸性較強的條件下，I-可被空氣氧化為I2，故甲同學提出假設：該反應條件下空氣將I-氧化為I2，使實驗Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學設計實驗：向試管中加入5ml0.1molKI溶液和2滴淀粉溶液，加酸調至PH=5，20min內溶液不變藍，證明該假設不成立，導致溶液不變藍的因素可能是c(I-)濃度低、c(H+)濃度低。