精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
銅有兩種常見的氧化物：CuO和Cu2O。某學習小組取0.98 g Cu(OH)2 固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質量的關系曲線，如圖2所示；

則下列分析正確的是（   ）
A．圖1中產物A、B的化學式分別為Cu2O和CuO 
B．圖1整個過程中共生成0.26g水
C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是C 
D．圖1中，A到B過程中有0.01 mol電子發生了轉移
D

試題分析：0.98gCu(OH)2質量減少為0.8g發生的反應為Cu(OH)2CuO＋H2O,0.8gCuO質量減少為0.72g，反應為4CuO2Cu2O＋O2↑A、圖1中產物A、B的化學式分別為CuO和Cu2O，錯誤；B、生成0.18gH2O，錯誤；C、圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是B，錯誤； D、由4CuO2Cu2O＋O2↑可知：共轉移了0.01 mol電子，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵不能與冷、熱水反應，但是能與水蒸氣反應。實驗裝置如圖所示。在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。請回答：

（1）寫出該反應的化學方程式         。
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是________，實驗開始時應先點燃    （填“酒精燈”或“酒精噴燈”），實驗結束時應先熄滅    （填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。
（3）圓底燒瓶中盛有水，該裝置受熱后的主要作用是               ；燒瓶里應事先放置            ，其作用是         ；干燥管中盛裝的物質是________。
（4）待硬質玻璃管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B，取少量溶液B滴加     溶液，若       （填實驗現象），則說明溶液B中含有Fe3+。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向5．2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0．5 mol·L?1的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（  ）
A．1．12gB．6．42gC．2．24gD．3．24g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

一學習小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液。

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關閉。①此時裝置C中產生的現象是                                               。    
②反應進行到A中不再產生氣泡時，若C中收集到448mL（已換算成標準狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質量百分含量為           。
（2）接下來使Cu完全溶解的操作是：
① 拆除C、D裝置后，打開彈簧夾
②____________________________________________________________________
（3）為使A中固體加快溶解速率，以下方法運用合理的是            。
a.對A裝置加熱；b.向A內加入少量Fe2O3；c.向A內加入少量CuO；d.增大空氣通入量；e.向A內加入少量FeSO4；f.向A內加入少量H2O
（4）將A中溶液倒入燒杯內，加入Cu2(OH)2CO3將其調節至pH=4時，溶液中鐵元素被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液。
①此過程的離子反應方程式是                                                       。
②檢驗溶液中鐵元素是否被完全沉淀最好的方法是___________
a.取樣于試管→滴加KSCN溶液
b.取樣于試管→滴加酸性KMnO4溶液
c.取樣于試管→紙上層析后→ 噴KSCN溶液；
（5）有同學認為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質量百分含量，其具體操作步驟可續寫為：             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、用木材防腐劑的化工產品。某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體。

（1）固體A用稀鹽酸溶解而不用水溶解的原因是________。
（2）加試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的____（填序號）。
A．NaOHB．NH3.H2OC．CuOD．Cu(OH)2E. CuSO4
（3）濾液B經一系列操作可得氯化銅晶體，操作的程序依次為_________ 、_________、 過濾、自然干燥。
（4）實驗室采用如下圖所示裝置，可使粗銅與Cl2反應轉化為固體A（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）。

①該裝置中儀器a的名稱是____，其中發生反應的離子方程式是____________。
②有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCI的裝置，你認為是否必要？____________（填“是”或“否”）。
③該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變為紅色，則該溶液中含有          (填離子符號)，檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為                                                          
                                                                  （注明試劑、現象）。
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是                                       。
（3）步驟③中反應的離子方程式為                                        。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、          、灼燒、           、稱量。
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為              g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質氧化亞鐵)，充分攪拌，使之溶解，反應如下：
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
已知：pH≥9.6時，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是  (　　)
A．直接加堿，調整溶液pH≥9.6
B．加純銅粉，將Fe2＋還原出來
C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調整pH在3～4
D．通入硫化氫，使Fe2＋直接沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）鐵觸媒(鐵的某氧化物)是工業合成氨的催化劑。某同學設計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。
方案一：用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（1）步驟④后面需用                     (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。
（2）因為通入Cl2不足量，“溶液B”中還含有                   會影響測定結果。
（3）因為通入Cl2過量且加熱煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。請設計實驗方案檢驗Cl2，完成下列實驗報告。
限選試劑：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L－1KSCN溶液
實驗操作
實驗現象與結論
 
 
 
方案二：用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（4）“干燥管C”的作用是                                              。
（5）稱取15.2g鐵觸媒進行上述實驗。充分反應后，測得“干燥管B”增重11.0g，則該鐵觸媒的化學式可表示為                      。(相對原子質量：C－12  O－16 Fe－56)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，再滴加雙氧水，立即出現血紅色，后紅色又褪去呈黃色并伴有氣泡產生，針對該實驗現象，某實驗小組的同學進行了探究
一、現象分析
假設A：氣泡是H2O2分解產生的O2
假設B：氣泡是KSCN被氧化為N2、SO2、CO2等
假設C：紅色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物質
二、實驗探究
探究1
實驗操作
實驗現象
結論
①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液
溶液不變紅
Fe2+遇SCN-不變紅
②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振蕩
立即出現血紅色
振蕩后不褪色
加入H2O2后溶液中
出現了       (離子符號)
③向②的溶液中繼續加H2O2溶液
溶液中出現大量氣泡
血紅色褪去
 
④用帶火星的木條檢驗③中的氣體
木條復燃
則假設        成立
 
探究2
實驗操作
實驗現象
結論
①取2ml KSCN溶液向其中加入幾滴BaCl2溶液和稀鹽酸
無明顯現象
 
②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2
溶液中出現白色沉淀并有少量氣泡
白色沉淀為BaSO4
③將6%的H2O2溶液加入KSCN固體中，生成的氣體依次通過品紅溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水
 
KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2氣體
三、問題與討論
(1)探究1中，H2O2分解速度很快的原因                  
(2)探究1中，說明還原性Fe2+         SCN-
(3)探究2中，酸性KMnO4溶液的作用是                 
能證明生成了CO2的現象是                        
(4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-，且SO2與SO42-的物質的量比為1:1，試寫出該反應的離子方程式                       

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视