【題目】有機物w用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：
已知
請回答下列問題
(1)F的名稱是__________⑤的反應類型是__________。
(2)E中的含氧官能團的名稱為__________，W的結構簡式為__________。
(3)反應②的化學方程式是__________。
(4)D自身還能發生聚合反應，其聚合產物的結構簡式為__________。
(5)參照有機物W的上述合成路線，設計以M為起始原料制備F的合成路線(其他試劑任選) __________。
示例：CH3CH2OH
CH2=CH2
BrCH2CH2Br
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述正確的是
A. 溶液中的K+移向b電極
B. a極的電極反應式為：2H++2e—= H2↑
C. b極為負極，該電極上發生氧化反應
D. 電子由a極經電解質溶液移向b極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)，其中一部分Fe2+在風化過程中會轉化為+3價。
已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物
(1)步驟②中，發生主要反應的離子方程式為__________。
(2)步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的__________填字母序號)。
A.熔沸點差異 B.溶解性差異 C.氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中，均需用到的操作是__________(填操作名稱)。
(4)請結合化學用語，用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理：__________。
(5)上述工藝流程中可以循環利用的物質是__________
(6)研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫出陽極所發生反應的電極反應式__________。
②在制備金屬Ti前后，CaO的質量將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列物質N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有離了鍵，又含有共價鍵的物質是_____，屬于共價化合物的是__________。
（2）用電子式表示CaCl2的形成過程：________________。
（3）氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用產生NH3。請寫出NH3的電子式是____________。
（4）Na3N與鹽酸反應生成兩種鹽，反應的化學方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍。請回答下列問題：
（1）Z位于周期表中的位置______________。
（2）X、Y元素的簡單氫化物中，較穩定的是________（填化學式）。
（3）X的簡單氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為_________。
（4）X、W、Z的最高價氧化物對應水化物酸性由強至弱依次為___________（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】英國曼徹斯特大學科學家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：
（1）下列有關石墨烯說法正確的是________________。
A．鍵長：石墨烯>金剛石
B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．12g石墨烯含
鍵數為NA
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
①銅原子在基態時，在有電子填充的能級中，能量最高的能級符號為_____________；第四周期元素中，最外層電子數與銅相同的元素還有________________________。
②乙醇的沸點要高于相對分子質量比它還高的丁烷，請解釋原因______________________________。
③下列分子屬于非極性分子的是__________________。
a．甲烷 b．二氯甲烷 c．苯 d．乙醇
④酞菁與酞菁銅染料分子結構如圖，酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是__________；酞菁銅分子中心原子的配位數為________________。
⑤金與銅可形成的金屬互化物合金（如圖，該晶胞中，Au占據立方體的8個頂點）：
它的化學式可表示為_____；在Au周圍最近并距離相等的Cu有_____個，若2個Cu原子核的最小距離為d pm，該晶體的密度可以表示為___________________g/cm3。（阿伏伽德羅常數用NA表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分：
根據要求回答下列問題：
（1）十種元素中化學性質最不活潑的元素是__________________（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是_____________________。
（2）A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是______________（填化學式，下同），E、H、G三種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________。
（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是______________。高溫灼燒該化合物時，火焰呈______________色。
（4）分別寫出B、G兩種單質和水反應的離子方程式_____________、________________。
（5）元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩定的化合物與CO2反應生成氧氣的化學方程式：__________________________________________。
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