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已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期中前20號的五種元素，它們的原子序數依次增大．X和Y可形成常見化合物YX4，一個YX4分子電子總數為10．L原子的最外層電子數是核外電子總數的3/4．NY2加水生成Y2X2和化合物D．

試回答：

(1)

X單質和Z單質在一定條件下可生成化合物E．

①、E的電子式為________，化學鍵類型為________，晶體類型為________

②、工業上制取E的化學方程式為(注明反應條件)________

③、實驗室制取E的化學方程式為________

(2)

由M、Y、L三種元素組成的物質焰色反應顯淺紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色，原因是(用離子方程式表示)________若再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液，觀察到的實驗現象是________原因是(用離子方程式表示)________

(3)

NY2與水反應生成Y2X2和化合物D的化學方程式為：________

答案：
解析：

(1)

①H:N:H極性鍵,分子晶體

②N2＋3H22NH3

③Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O

(2)

CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

產生白色沉淀、CO32－＋Ca2+CaCO3↓

(3)

CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑


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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、L、M五種短周期元素的原子序數依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素符號為
 
； X、Y、Z、L四種元素的電負性從大到小依次為從大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）由X、Y、Z按1：1：1組成的XYZ分子中σ 鍵與π鍵數目之比為
 
．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的基態原子核外電子排布式為
 
．
（4）用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：
 
；陰極的電極反應式：
 
．

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已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質的基礎元素且原子序數依次增大．回答下列問題：

1．L的元素符號為________；Y元素原子核外電子中，未成對電子數與成對電子數之比為________；四種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)．

2．Z、X兩元素按原子數目比1∶3可構成分子A，A的電子式為________；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態化合物．已知該化合物的相對分子質量為32，其中X元素的質量分數為12.5％，且該分子結構中只有單鍵．則B的結構式為________．若64 g　B分子與液態雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環境的氣態物質，還放出3000 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________．

3．硒(Se)是人體必需的微量元素，與元素L同一主族，該族第2～5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態氫化物產生的熱量數據如下，其中能表示生成1 mol硒化氫所產生的熱量的是________(選填字母編號)．

a．－99.7 kJ

b．－29.7 kJ

c．＋20.6 kJ

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已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質的基礎元素且原子序數依次增大�；卮鹣铝袉栴}：

（1）L的元素符號為________ ；Y元素原子核外電子中，未成對電子數與成對電子數之比為______；四種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3可構成分子A，A的電子式為________；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態化合物。已知該化合物的相對分子質量為32，其中X元素的質量分數為12．5 %，且該分子結構中只有單鍵。則B的結構式為____________。若64 g B分子與液態雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環境的氣態物質，還放出3000 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                                              。

（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素L同一主族，該族第2 ~5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態氫化物產生的熱量數據如下，其中能表示生成1 mol硒化氫所產生的熱量的是__________（選填字母編號）。

a．—99．7 kJ         b．—29．7 kJ         c．+20．6 kJ        d．+241．8 kJ

 

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