【題目】據預測，到2040年我國煤炭消費仍將占能源結構的三分之一左右。H2S在催化活性碳（AC）表面的遷移，對煤的清潔和綜合應用起了很大的促進作用，其機理如圖所示，其中ad表示物種的吸附狀態。下列有關敘述錯誤的是
A.圖中陰影部分表示H2S分子的吸附與離解
B.AC表面作用的溫度不同，H2S的去除率不同
C.H2S在AC表面作用生成的產物有H2O、H2、S、SO2、CS2等
D.圖中反應過程中只有H—S鍵的斷裂，沒有H—S鍵的形成
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：
①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。
②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是
A. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 B. 3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 D. MgCl2(熔融) 
Mg＋Cl2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列物質：①氯氣、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤HCl氣體、⑥SO2氣體、⑦氨水，能導電的是________________，屬于電解質的是_________________。(填編號)
(2)節日焰火利用的是____反應，城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱，屬于___效應。
(3)①除去鐵粉中混用鋁粉，選用的試劑為：___________；
②NaHCO3溶液中混有Na2CO3選用的試劑為_____________；
③除去Na2CO3粉末中的NaHCO3，采用的方法__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g·cm-3)配制250mL0.4mol·L-1稀硫酸，有以下實驗儀器供選：
A.10mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.250mL容量瓶 E.500mL容量瓶 F.膠頭滴管 G.燒杯
（1）需量取濃硫酸的體積為___mL。
（2）實驗時不可選用的儀器有(填序號)___。
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是___(填序號)
①容量瓶使用時未干燥；
②定容時俯視刻度線觀察液面；
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后未經冷卻就轉移至容量瓶中，并定容；
④定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線。
（4）配制過程中，實驗操作步驟為：___
A.在燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于250mL)，沿燒杯壁注入量取的濃硫酸用玻璃棒攪拌，使其混勻。
B.待稀釋的硫酸冷卻后，沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
C.用量筒量取密度為1.84g/cm3質量分數為98%的濃硫酸
D.用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中。
E.往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1-2cm處，改用__加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。
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【題目】研究碳氧化物、氮氧化物、硫氧化物等大氣污染物的處理，對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
（1）已知CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+247.3kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-1160.0kJ·mol-1
則2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，ΔH=___ kJ·mol-1。
（2）氮氧化物和硫氧化物在一定條件下會發生反應，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH<0，從而實現物質轉換降低能耗。某化學小組對該反應進行相關實驗探究：在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比進行多組實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測得NO2的平衡轉化率如圖所示：
①如果要將圖中B點改變為A點，應采取的措施是___；
②若B點對應實驗中，SO2(g)的起始濃度為c0mol·L-1，經過tmin達到平衡狀態，該時段反應速率υ（NO2）=____mol·L-1·min-1，化學平衡常數K=___；
③圖中B、C兩點對應的實驗溫度分別為TB和TC，通過計算判斷TB__TC（填>、=、或<）。
（3）SCR（選擇性催化還原）脫硝法是工業上消除氮氧化物的常用方法。主要反應原理為：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。其他條件相同在甲、乙兩種催化劑作用下，經過相同時間，NO轉化率與溫度的關系如圖所示。
①工業上選擇催化劑____（填“甲”或“乙”）原因是____。
②在催化劑甲的作用下，圖中M點處（對應溫度為210℃）NO的轉化率___（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉化率。高于210℃時NO的轉化率降低的原因可能是___。
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【題目】利用蒈烯（A）為原料可制得殺蟲劑菊酯（H），其合成路線可表示如圖。
已知①
②R1CHO+R2CH2CHO
+H2O
（1）A的分子式為___。
（2）B的結構簡式___。
（3）C中含氧官能團名稱為___。
（4）由D生成E，F生成G的反應類型分別是____和_____。
（5）寫出由G生成H的化學方程式為____。
（6）滿足下列條件D的同分異構體有___種。（不考慮立體異構）
①1molD與碳酸氫鈉溶液反應生成標準狀況下22.4LCO2氣體；
②D分子與稀硫酸共熱可水解生成異丙醇；
③該化合物能使溴水褪色。
（7）寫出以
和CH3CH2OH為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）___。
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【題目】閱讀短文，回答問題。
燃放煙花爆竹是我國的傳統習俗，煙花爆竹的主要成分有黑火藥、特效藥劑等。
黑火藥由硝酸鉀（KNO3）、硫黃（S）和木炭組成，
燃燒時，瞬間產生大量氣體，同時釋放大量熱，在有限的空間里，氣體受熱迅速膨脹引起爆炸。特效藥劑常含一些金屬元素，燃燒時會產生五彩繽紛的火焰。（如右圖所示）
下表為幾種金屬元素的化合物燃燒時的火焰顏色：
所含金屬元素 | 鈉 | 鈣 | 鋇 | 銫 |
火焰顏色 | 黃 | 磚紅色 | 黃綠 | 藍 |
然而，傳統的煙花爆竹不僅會污染環境，也會造成各種傷殘及火災事故。為了改善傳統煙花爆竹的不足，又能為人們的佳節祝興，電子鞭炮應運而生。目前，常見的電子鞭炮有三種形式。
第一，雷電式仿真電子鞭炮，不僅能發出普通鞭炮的模擬聲，而且還能發出閃光，以假亂真。無火藥、無污染，不會發生傷殘及火災事故。能重復使用，大大減少經濟支出。其局限性是需要使用家用電源，不方便移動。
第二，電子鞭炮機，是一種使用煤氣和氧氣混合氣體作為燃料的設備，聲響大，與火藥鞭炮無異，但缺陷是點燃混合氣體時存在一定的安全隱患。
第三，錄音鞭炮，通過音頻解碼播放存儲于芯片中的鞭炮錄音，聲音與功率大小有關。這種鞭炮的優點是純電能、可移動、造價低廉。缺點是仿真和氛圍感度稍差。
新型電子鞭炮正在不斷地被研發出來，更好地促進民俗與科技的融合。
依據上文，回答問題：
（1）若燃放煙花的火焰呈現黃綠色，則煙花中可能含有______元素。
（2）雷電式仿真電子鞭炮的優點有______（填序號）。
A．無火藥、無污染
B．不會發生傷殘及火災事故
C．能重復使用，減少經濟支出
（3）判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。
①燃放煙花爆竹時產生不同顏色的火焰，是因為藥劑中含有不同的金屬元素。______
②燃放煙花爆竹后會聞到刺激性的氣味，是因為生成了二氧化碳。______
③電子鞭炮機在點燃混合氣體時存在一定的安全隱患。______
④錄音鞭炮的聲音大小與功率無關。______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在相同的密閉容器中，不同溫度下發生反應：2A(g)
2B(g)+C(g) ΔH＞0，氣體A的濃度隨時間t變化如下表所示。
下列說法不正確的是（ ）
A.實驗的溫度：T2＞T1
B.實驗①前20min的平均反應速率v(C)=3.5×10-5molL-1min-1
C.實驗②比實驗①提前10min達到平衡
D.實驗②中A的平衡轉化率為9%
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