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【題目】關于實驗室制備乙烯的下列說法中，正確的是（ ）

①燒瓶中加入碎瓷片防止溫度過高，受熱均勻 ②燒瓶里注入酒精和濃硫酸（體積比1：3）混合均勻 ③溫度計下端伸入液體內部，且不接觸瓶底 ④加熱時使溫度緩慢上升至170度 ⑤加入的濃硫酸在反應中只起吸水劑的作用

A.①②B.④⑤C.②③D.③④

【答案】C

【解析】

(1)燒瓶中加入碎瓷片防止暴沸,反應的溫度要控制在170左右,故(1)錯誤；(2)濃硫酸是強氧化劑,在此反應中氧化乙醇,如果濃硫酸的量少就會很快變為稀硫酸而達不到實驗效果,因此燒瓶里注入酒精和濃硫酸(體積比1:3)混合均勻,故(2)正確；
(3)只有當溫度計插入液面下,但不能接觸瓶底,才能準確測出反應時反應液的溫度,避免副反應的發生,確保產物的純度,故(3)正確；

(4)溫度要迅速上升到170,防止140時生成副產物乙醚,故(4)錯誤；
(5)濃硫酸作催化劑、脫水劑和吸水劑,故(5)錯誤，故②③符合題意；
所以答案為C選項。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對二乙烯苯()可用作樹脂、油漆及特種橡膠的原料下列說法正確的是

A.分子中所有原子可共平面B.一氯代物有4種(不考慮立體異構)

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol該分子最多可與2mol H2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖用來研究鋼鐵制品的腐蝕，裝置的氣密性良好，且開始時U形管兩端的紅墨水液面相平。一段時間后能觀察到鐵釘生銹。下列說法不正確的是（ ）

A. 鐵釘表面發生的反應為Fe－3e-=Fe3+

B. 若液體a為稀醋酸，則U形管液面右高左低

C. 若液體a為食鹽水，則U形管液面左高右低

D. 若液體a為食用油，則鐵釘生銹速率較慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素的化學式為CO(NH2)2H2O2，是過氧化氫和尿素的加合物，外觀為白色針狀晶體，無毒無味，熱分解溫度為 45℃，易溶于水和乙醇，熔點 75-85℃，其水溶液兼有尿素和過氧化氫的性質，具有活性氧含量高、穩定性好等特點，被廣泛用于醫藥、紡織領域。已知尿素與KMnO4溶液、NaOH 溶液都不反應。

I.合成過氧化尿素的流程及反應器的示意圖如下：

回答下列問題：

(1)圖1中分離操作的名稱為 _______，圖 2 中反應器的名稱是 _______；

(2)過氧化尿素是尿素分子與過氧化氫分子之間通過_________(填字母)結合形成的。

A.氫鍵 B.共價鍵 C.離子鍵 D.化學鍵

反應器中發生反應的化學方程式為____________。

(3)工業生產中，除向反應釜中投料反應物過氧化氫、工業尿素(含少量雜質鐵、銅等離子)外，添加穩定劑可以提高產品的穩定性。不加穩定劑導致產品穩定率差的原因是 __。

(4)活性氧含量的高低直接決定產品的質量，合格產品中活性氧的含量≥16%(相當于其中含H2O234%)。為了確定所得產品合格與否，質檢員稱取干燥樣品 2.500g，溶解于水，在250mL 容量瓶中定容，準確量取其中 25.00mL 溶液于錐形瓶中，加入1mL6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定樣品中的H2O2，三次滴定平均消耗KMnO4溶液 8.000mL。

①達到滴定終點的現象是____________。

②根據滴定結果確定產品質量_(填“合格”或“不合格”)，活性氧的質量分數為___。

II.過氧化尿素的性質探究：

(5)過氧化尿素的催化分解實驗：在試管中加入 0.1g 產品、少量水及二氧化錳，用火柴余燼檢驗生成氣體，可觀察到火柴復燃。實驗中加入二氧化錳的量一定要少(固體控制在小米粒大小)的原因是：_________。

(6)測定過氧化尿素溶液的酸堿性：在試管中加入1mL 6mol/L NaOH溶液、1mL過氧化尿素溶液和 2mL無水乙醇，振蕩試管。測得pH約為6，并觀察到有白色的膠狀沉淀生成，該沉淀為生成的NaHO2在乙醇中析出。寫出該反應的化學方程式：___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。

A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①

請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：_________、_________。

(2)步驟Ⅱ中已獲得Br2，步驟Ⅲ中又將Br2還原為Br-，其目的是_________。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________。

(3)為了從工業Br2中提純溴，除去產物中殘留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。

(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質Mg，以下方法最合適的是_________（填序號）。

A.

B．

C．

D.

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【題目】石油和煤都是重要的能源和化工原料，如圖1是煤化工產業鏈的一部分。

試用所學知識，解決下列問題：

（1）柴油是由石油加工得到的重要產品，它在燃燒時往往冒黑煙，可能的原因是____。

（2）煤經過干餾可以得到焦爐氣、煤焦油和焦炭等。煤焦油經過____（填加工方法）可得到芳香族化合物。

（3）煤的直接液化是煤和適當溶劑混合在高溫和____存在下與____作用生成液態燃料的過程。

（4）煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%）成分的水溶液里，其中一種反應的化學方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，則X的化學式為____。

（5）工業上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖2是氨氧化率與氨--空氣混合氣體中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示實際生產情況。當氨氧化率達到100%，理論上γ[n（O2）/n（NH3）]=___，實際生產將γ維持在1.7～2.2之間，原因是____。

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【題目】電解法處理CO2和SO2的混合氣體的原理如圖所示，電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是（ ）

A.Ni電極表面發生了還原反應

B.陽極的電極反應為2O2--4e-=O2↑

C.電解質中發生的離子反應只有2SO2+O2+2O2-=2SO

D.該過程實現了電解質中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補充循環

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【題目】固體NH4I放入一個體積為VL的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發生下列反應：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；2HI(g)H2(g)＋I2(g)。平衡時，測得容器中氣體共為5mol，其中HI為1.5mol，則下列說法正確的是（ ）

A.平衡時氨氣為2.5mol

B.平衡時HI的分解率為20%

C.若開始時放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡時氣體共為10 mol

D.其他條件不變把容器的體積縮小到V/2 L，重新達到平衡時H2的濃度是原平衡的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學用以下儀器組合的裝置制取氯氣，并探究其性質。

請回答下列問題：

（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為___；檢查圖中反應器氣密性的方法是___。

（2）現要求從圖中選用所需的儀器(可重復選用)組成一套制取純凈、干燥氯氣的裝置，實驗時要防止污染。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請將該表填寫完整(加入的試劑自選)。______。

（3）該實驗中用儀器C收集Cl2時，進氣口應為___(填字母)。

（4）將氯氣通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現象，出現這種現象的原因是___。

（5）人若吸入大量氯氣會中毒死亡。某地化工廠的儲氯罐意外發生泄漏，周圍被疏散的群眾應采取的自救措施是_______。

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