Question

【題目】在容積為1L的密閉容器中，加入1.0mol A和2.2mol B進行如下反應：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在800℃時，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖．
（1）800℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為 ．
（2）利用圖中數據計算在800℃時的平衡常數的數值為 ．
（3）若700℃，反應達平衡時，A的濃度為0.55mol/L，則該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c（A）=0.06molL﹣1 ， c（B）=0.50molL﹣1 ， c（C）=0.20molL﹣1 ， c（D）=0.018molL﹣1 ， 則此時該反應（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態”）．

Answer 1

【答案】
（1）0.24mol/（L．min）
（2）0.9
（3）吸熱
（4）向正方向進行
【解析】解：（1）0～5min內，v（D）= = mol/（L．min）=0.12mol/（L．min），v（B）=2v（D）=2×0.12mol/（L．min）=0.24mol/（L．min）， 所以答案是：0.24mol/（L．min）；（2）開始時c（A）=1.0mol/L、c（B）=2.2mol/L，平衡時c（D）=0.6mol/L，
該反應中A（g）+2B（g）C（g）+D（g），
開始（mol/L）1.0 2.2 0 0
反應（mol/L）0.6 1.2 0.6 0.6
平衡（mol/L）0.4 1.0 0.6 0.6
化學平衡常數K= = =0.9，
所以答案是：0.9；（3）若700℃，反應達平衡時，A的濃度為0.55mol/L＞0.4mol/L，說明降低溫度平衡逆向移動，則正反應是吸熱反應，所以答案是：吸熱；（4）濃度商= =0.24＜0.9，濃度商小于平衡常數，平衡向正方向進行，
所以答案是：向正方向進行．
【考點精析】掌握化學平衡的計算是解答本題的根本，需要知道反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．