Question

（14分）50 mL 1.0 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___         。
⑵      （填“能”或“不能”）將環形玻璃攪拌棒改為環形銅棒。其原因是             。
⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是        （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量       （“增加”、 “減少”或“不變”），理由是                                ；所求中和熱數值    （“增加”、 “減少”或“不變”），理由是                               。

Answer 1

⑴減少實驗過程中的熱量損失      ⑵不能； 因金屬易導熱      ⑶偏低
⑷增加；后者生成0.055mol的H₂O，而前者只能生成0.050mol的H₂O；
不變；“中和熱”是指酸跟堿發生中和反應生成1摩爾H₂O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關（每空2分）

（1）因為該實驗中要盡可能的減少熱量的損失，所以大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用減少實驗過程中的熱量損失。
（2）銅是熱的良導體，易損失熱量，所以不能將環形玻璃攪拌棒改為環形銅棒。
⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量會損失，測定結果偏低。
（4）改變酸、堿的用量，則反應中放出的熱量發生變化，但中和熱是不變的，因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1摩爾H₂O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關。