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【題目】關于苯的說法正確的是

A. 能發生取代反應 B. 密度比水大

C. 分子中存在單雙鍵交替結構 D. 能與水互溶

【答案】A

【解析】分析：苯分子中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵；苯密度小于水的密度，難溶于水。

詳解： A．苯中的鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，容易發生取代反應，例如能發生鹵代、硝化、磺化等取代反應，故A正確；B．苯密度小于水的密度，故B錯誤；C．苯中的鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，不含單鍵和雙鍵，故C錯誤；D．苯不能溶于水，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程，其方法較多，如反滲透法、電滲析法、離子交換法等，下列方法中也是用來進行海水淡化的是（ ）
A.過濾法
B.萃取法
C.分液法
D.蒸餾法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答氯堿工業的如下問題：

（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品。理論上k＝__________

（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②鹽酸 ③BaCl2，

這三種試劑添加的合理順序是______________（填序號）

（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_____________、_____________（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a％與b％的大小 。

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應： 、 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—物質結構與性質】如右圖是元素周期表的一部分。已知R的核電荷數小于36，氣態氫化物沸點：MHn>YHn。

（1）表中五種元素第一電離能最大的是 （填元素符號），Y的最簡單氫化物分子的空間構型為 ，基態R原子中有 個未成對電子。

（2）Y的最高價氧化物熔點比M的最高價氧化物熔點低，原因是 ，YZ－中σ鍵與π鍵的個數比為 。

（3）YO32－中Y原子的雜化方式是 ，寫出一種與YO32－互為等電子體的粒子 （用化學符號表示）。

（4）Z的一種常見氫化物能與硫酸銅反應生成配合物。請用結構簡式表示該配合物中的陽離子： 。

（5）如圖為某金屬單質的面心立方晶胞結構示意圖，該晶體中配位數是 ；測得此晶體的密度為2.7g.cm－3，晶胞的邊長為0.405nm，則此金屬原子的相對原子質量為 （結果保留整數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在高空中有一層臭氧層，它吸收太陽了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學式是O3，它是一種

A. 混合物 B. 氧化物 C. 單質 D. 化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定化學反應速率的主要因素是（ ）
A.反應物本身的性質
B.催化劑
C.溫度
D.壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規范的操作是（ ）

A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較

B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較

C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較

D．在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）圖表法是常用的科學研究方法,下表列出了同周期的四種短周期元素的部分性質（“電負性”即元素對應原子吸引電子能力的標度）：

元素編號

A

B

C

D

E

電負性

3．0

2．5

X[

1．5

0．9

原子半徑（單位nm）

0．099

0．102

0．110

0．143

0．186

主要化合價

-1，+7

-2，+6

-3，+5

+3

+1

請回答下列問題：

（1）寫出E元素的離子結構示意圖 ；

（2）X的值應為 （填字母）；

A．3．6 B．3．1 C．2．1 D．1．4

（3）分析表中數據，簡述同周期元素（除惰性氣體）電負性大小與原子半徑的關系 ；

（4）A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩定性由強到弱的順序是： （用化學式表示）

（5）A、D最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：

（6）D、E最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：

3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，

c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol/（L·min）。求：

（1）此時A的濃度c（A）＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）＝n（B）＝________mol；

（2）B的平均反應速率v（B）＝________mol/（L·min）；

（3）x的值為________。

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