Question

【題目】下列說法正確的是

A.某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽

B.中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質的量相同

C.水的離子積常數隨著溫度的升高而增大，說明水的電離過程是吸熱的

D.弱電解質溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉分別為強堿弱酸鹽、強酸強堿鹽，二者都是鹽，且水溶液都呈酸性，所以溶液呈酸性的鹽不一定為強酸弱堿鹽，故A錯誤；

B.pH相同時溶液濃度：醋酸鹽酸，則體積相同時醋酸的物質的量較大，消耗NaOH溶液的體積：醋酸鹽酸，故B錯誤；

C.與溫度有關，隨著溫度的升高而增大，說明溫度升高水的電離程度增大，從而證明水的電離過程是吸熱的，故C正確；

D.弱電解質溶液稀釋后，溶液中的某些離子的濃度可能會增大，如弱酸溶液，稀釋后氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；

故選：C。