Question

用不含Fe3+ 的FeSO4 溶液與用不含O2的蒸餾水配制的Na溶液反應制備氫氧化亞鐵。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入____________________
(2)除去蒸餾水中溶解的氧氣常采用的方法是________________
(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作使用長滴管吸取不含O2 的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是___________________________________________________

Answer 1

稀硫酸，加熱煮沸，氫氧化亞鐵已被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵

分析：（1）根據FeSO₄易被空氣中的氧氣氧化和易水解的特點分析；
（2）根據氣體的溶解度隨溫度的升高而減小分析；
（3）根據氫氧化亞鐵極易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵分析．
解答：解：（1）根據FeSO4具有易被氧化和易水解的特點，在配制其溶液時還需加入稀H₂SO₄防止發生水解反應，同時加入鐵屑防止硫酸亞鐵被氧化．
故答案為：稀H₂SO₄；鐵屑；
（2）蒸餾水中若溶有O₂，則會加速Fe（OH）₂氧化，由于氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此可采用加熱煮沸的方法除去．
故答案為：加熱煮沸；
（3）為避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸O₂，可用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液方可達到目的．
故答案為：氫氧化亞鐵已被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵.
點評：實驗方案的設計與評價是化學考查的熱點題目之一，難度較大，要加強練習，透徹理解教材上的實驗原理，掌握方案設計的基本思路和方法，注重培養對比分析的思維能力，問題便會迎刃而解．