Question

將1．12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L氯化鐵溶液中充分反應后，結果是（　 ）

A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變

B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液無明顯現象

C．Fe2＋和Fe3＋物質的量之比為5∶1

D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：將1．12g鐵粉加入到25mL 2mol?L-1的氯化鐵溶液中，鐵粉的物質的量n= m/M=1．12g/56g/mol= =0．02mol，氯化鐵的物質的量n=C×V=2mol?L-1×0．025L=0．05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據反應的物質的量之比等于計量數之比知，0．02mol鐵粉完全反應需要0．04mol氯化鐵，所以氯化鐵剩余0．01mol，生成的Fe2+的物質的量為0．06mol，A、由于氯化鐵剩余了0．01mol，鐵完全反應，故A錯誤；B、由于氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，故B錯誤；

C、Fe2+的物質的量為0．06mol，氯化鐵的物質的量為0．01mol，所以Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6：1，故C錯誤；D、氧化產物與還原產物的物質的量之比是 1：2，故D正確。

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變