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【題目】在2升的密閉容器中,發生以下反應:2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）

A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

【答案】B

【解析】

試題分析：根據速率之比等于化學計量數之比，所以v（B） = 0.5v（A） = 0.5 × 0.12 mol/（Ls） = 0.06 mol/（Ls），所以△c（B） = 0.06 mol/（Ls） × 10s = 0.6 mol/L，所以△n（B） = 0.6 mol/L × 2L = 1.2 mol，故10秒鐘時容器中B的物質的量為4mol-1.2mol=2.8mol，故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在pH=1的溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是C

A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 碳酸鈉是重要化工原料，可用于制玻璃、造紙等

B. SO2可用于漂白紙漿、草帽和酸性高錳酸鉀溶液

C. 溴單質只存在于海洋中，因此溴被稱為“海洋元素”

D. 常溫下鐵遇濃硫酸不反應，因此可用鐵槽車儲運濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·－1的NaOH溶液。請回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關系如圖所示，當V1＝160 mL時,則金屬粉末中n(Mg)＝______________mol，V2＝_____________ mL。

(2)若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉物質的量分數為a ，用100 mL2mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雌二醇的結構簡式如圖，下列說法不正確的是

A. 能與 Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應

B. 能發生加成反應、取代反應、消去反應

C. 該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內

D. 可與 FeC13溶液發生顯色反應，但不能發生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺(熔點：-101℃，沸點：33℃)，在干空氣中穩定，在濕空氣中分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

下列說法不正確的是

A．實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分別是過濾與蒸發結晶

C．反應①加料之前需將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣

D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.元素的種類由最外層電子數決定
B.化學鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力
C.原子的種類由原子核內質子數與中子數共同決定
D.化學反應速率可以決定反應的限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )

A. 在過氧化鈉與水的反應中，固體每增重mg，轉移電子的數目為mNA

B. 標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA

C. 已知反應： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2mol N2轉移的電子數目為6NA

D. 標準狀況下，1 mol CCl4的體積為22.4L

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