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【題目】下列物質不是配合物的是

A. K2[Co（NCS）4] B. Fe（SCN）3 C. CuSO45H2O D. NH4Cl

【答案】D

【解析】

試題A．該物質中，鈷離子提供空軌道、硫氰根離子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質屬于配合物，故A不選；B．該物質中，鐵離子提供空軌道、硫氰根離子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質為配合物，故B不選；C．該物質中銅離子提供空軌道、水分子中氧原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質屬于配合物，故C不選；D．銨根離子中N原子含有孤電子對，氫離子提供空軌道，形成配位鍵，銨根離子與氯離子以離子鍵結合，所以該物質不是配合物，故D選。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：

（1）①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行 填“可行”或“不可行”）。

②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構體的結構簡式 。

a．苯環上有兩個不同的取代基

b．能與Br2的CCl4溶液發生加成反應

c．遇FeCl3溶液呈現紫色

（2）由甲轉化為乙的過程為(已略去無關產物)：

步驟Ⅰ的反應類型為 ，Y的結構簡式 ，設計步驟Ⅰ的目的是 。

（3）1 mol乙最多可與 mol H2發生加成反應。

（4）寫出乙與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有機物結構的描述錯誤的是

A. 甲烷與氯氣的混合氣體在光照下生成的有機化合物均無同分異構體

B. 組成為C7H16的烷烴中僅能由一種單烯烴加氫而制得的有2種

C. 某烴的結構簡式可表示為（碳原子數≤10)。已知分子中有兩種化學環境不同的氫原子，且數目之比為3∶2，則該烴一定是苯的同系物

D. 含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C—C鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小李在進行生物組織中化合物的鑒定時，向待測樣液中滴加3滴蘇丹Ⅲ染液。結果樣液被染成橘黃色，說明樣液中存在 ( )

A. 還原糖 B. 脂肪 C. 蛋白質 D. DNA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

在427 ℃ 時的平衡常數是9。如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0. 01 mol/L，則一氧化碳在此反應條件下的轉化率為___________。

（2）規律是對經常出現的客觀現象的歸納。規律越普遍，適用性或預言性也就越強，然而，任何規律都有其適用范圍。

① 某同學在實驗中發現，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成了黑色沉淀。請寫出反應的化學方程式 ____________。

② 酸性強弱除與物質的本性有關外，還與溶劑有關，如CH3COOH與HF在液氨中可完全電離。在液氨中，反應CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH _______（填“能”或“不能”）發生，理由是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

酸

H2C2O4

HF

H2CO3

H2BO3

電離平衡常數Ka

Ka1=5.9×10-2

Ka2=6.4×10-5

未知

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.6×10-11

5.8×10-10

(1)為了證明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同學分別設計以下實驗進行探究。

①甲同學取一定體積的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF固體觀察到的現象是_______________，則證明HF為弱酸。

②乙同學取10ml未知濃度的HF溶液，測其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000ml。再測其pH為b，若要認為HF為弱酸，則a、b應滿足的關系是b＜_________(用含a的代數式表示)。

③丙同學用pH是指測得室溫下0.10mol·L-1的HF溶液的pH為2，則測定HF為弱酸，由丙同學的實驗數據可得室溫下HF的電離平衡常數約為__________________。

(2)①已知H2BO3與NaOH溶液反應的離子方程式為H2BO3+OH-=B(OH)4，寫出硼酸的電離方程式______________。

②向等濃度的H2C2O4與H2BO3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，則與OH-作用的粒子(包括分子和離子)依次為_____________,____________,____________。

③NaH C2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反應的離子方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積均為500ml的I、II、III三個密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發生反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(△H<0)。實驗測得反應均進行到t min時N2的體積分數如圖所示。下列說法正確的是

A．當v(H2)=3v(N2)時，可以說明三個容器中的反應達平衡狀態

B．在t min時，一定達化學平衡狀態的是Ⅱ和Ⅲ

C．在t min時，測得c(N2)=1mol/L；若在向III中充入1.5molN2和1molNH3，H2的轉化率不變

D．三個容器中的反應均達到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質量最小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是

組號

反應
溫度/℃

Na2S2O3

H2SO4

H2O

體積/ mL

濃度/ mol·L－1

體積/ mL

濃度/ mol·L－1

體積/ mL

A

10

5

0.2

5

0.1

10

B

10

5

0.1

5

0.1

10

C

30

5

0.1

5

0.1

10

D

30

5

0.2

5

0.2

10

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學通過查閱資料得到如下信息:草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，受熱脫水、升華，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O，H2C2O4難溶于水。他們欲利用如下裝置驗證上述產物(加熱儀器、夾持儀器省略）。

(1)加熱草酸晶體使其分解的裝置是________(從I、II、III中選取)，驗證其分解產物的裝置依次是______→A→尾氣處理裝置(用裝置字母作答，裝置可重復使用）。

(2)D中試劑是_________，證明有CO生成的現象是_______。

(3)實驗中有兩處需要加熱，加熱的順序是_________，寫出一種處理尾氣的方法:_____________。

(4)若上述實驗均產生了預期的現象，寫出草酸分解的化學方程式:_________________。

(5)設計一種方案證明草酸是弱酸_________。

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