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從1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，關于這100 ml溶液的敘述中錯誤的是
A．含NaOH0.1 molB．濃度為 1 mol/LC．含NaOH 4 gD．濃度為0.1 mol/L
D
從1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，溶液的濃度不變，所以
A正確，100 ml  1 mol/L NaOH溶液中含NaOH0.1 mol；B正確，濃度不變仍為1 mol/L；C正確，100 ml  1 mol/L NaOH溶液中含NaOH0.1 mol，質量為4 g；D錯，因濃度不變仍為1 mol/L；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．0.2 mol H2O2完全分解轉移的電子數為0.4 NA
B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.6 NA
C．在標準狀況下，2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數均為1.4 NA
D．在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數為0.2 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定量的鐵與稀鹽酸反應，生成了4.48L（STP）氫氣。
（1）計算發生反應的氯化氫和鐵的物質的量分別為多少？
（2）若所用鹽酸的濃度為0.5 mol·L-1，則至少需要鹽酸的體積為多少升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A．0.1 mol PCl3中形成共價鍵的電子數是0.3NA
B．100 mL 1 mol/L NaHSO4溶液中HSO4—數是0.1NA
C．標準狀況下，11.2 L CO2和O3混合氣體中含有的原子數是1.5 NA
D．17 g H2O2完全分解，轉移電子數是1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共7分）（1）0.5 mol H2SO4的質量是_______ g，含　　　　　個分子，含______mol氧原子，該硫酸所含氫元素的質量與　　　　mol HCl中所含氫元素的質量相同。
（2）在相同條件下，含有相同分子個數的SO2和SO3，其質量比為      ，物質的量比為      ，其中所含氧原子個數比為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有硫酸鉀和碳酸鎂的混合物，用50 mL鹽酸完全溶解后，在標準狀況下收集到0．56L二氧化碳，向反應后的溶液中加入含有0．03 mol氫氧化鋇的溶液，可得到6．11g沉淀，此時溶液的pH＝12，溶液的體積為200mL，試求：
（1）原混合物中碳酸鎂的物質的量為__________________mol。
（2）得到的沉淀中硫酸鋇的質量為______________g。
（3）鹽酸的物質的量濃度為_________________mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B．25℃，1.01×105 Pa，32g O2和O3的混合氣體所含原子數為2.5NA
C．標準狀況下，11.2L H2O 含有的分子數為0.5NA
D．在常溫常壓下，44g CO2含有的原子數為3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，Cl-的物質的量濃度最大的是                    （    ）
A．15 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液
B．9.5 g MgCl2溶于水配成100 mL 溶液
C．143.5 g AgCl加入到100 mL 水中
D．在含有1.505×1021個Al3+的50 mL的AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（體積的變化忽略不計），混合液中Cl-的物質的量濃度為
A．0.5 mol/LB．0.6 mol/LC．1 mol/LD．2 mol/L

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