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用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3、溶質質量分數為36.5%的鹽酸：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，求：

（1）15.8gKMnO4能與多少克HCl發生上述反應？

（2）這些HCl為多少毫升上述密度的鹽酸？

（3）在此反應中，有多少克HCl被氧化？

 

答案：
解析：

（1）設發生反應的HCl為xg

2KMnO4+16HCl══2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

2´158   16´36.5

15.8g    xg

x=29.2g

（2）所需鹽酸的體積為=67.2mL

（3）被氧化的HCl為

 


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科目：高中化學 來源： 題型：

用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質量分數為36.5%的鹽酸以制取氯氣。反應如下：

2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

求：（1）生成Cl2在標況下的體積；

   （2）被KMnO4氧化的鹽酸的體積；

   （3）反應中轉移的電子總數。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3、溶質質量分數為36.5%的鹽酸，發生如下反應：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
計算：
（1）15.8gKMnO4能制得多少克氯氣？
（2）在此反應中有多少克HCl被氧化？
（3）被氧化的濃鹽酸的體積為多少毫升？

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科目：高中化學 來源：0120 期末題 題型：計算題

用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質量分數為36.5%的鹽酸。反應如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 求：
（1）被15.8gKMnO4氧化的鹽酸的體積
（2）生成Cl2在標況下的體積
（3）反應中轉移的電子總數

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科目：高中化學 來源： 題型：

用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質量分數為36.5%的鹽酸。反應如下：

       2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

求：（1）被15.8gKMnO4氧化的鹽酸的體積

   （2）生成Cl2在標況下的體積

   （3）反應中轉移的電子總數

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