Question

【題目】為了將可稱量的物質與難以稱量的微觀粒子之間聯系起來，國際上采用了“物質的量”這一物理量，據此完成下列試題：

（1）等質量的O2和O3所含分子的物質的量之比為___。

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為___，質量比為___。

（3）設NA為阿伏加德羅常數的值，如果ag氧氣中含有的分子數為b，則cg氧氣在標準狀況下的體積約是___(用含a、b、c、NA的式子表示)。

（4）實驗室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，進行如下操作：

①配制該溶液所需主要儀器除了托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器___。

②計算需要NaOH固體的質量：___g。

③取出50 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為___。

④若出現如下情況，導致所配溶液濃度偏高的是___。

A.稱量時砝碼已經生銹

B.定容時仰視

C.溶解、轉移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作

D.定容搖勻后，液面低于容量瓶頸上的刻度線

Answer 1

【答案】3：2 1：1 2：3 L 100mL容量瓶 4.0 1mol/L A

【解析】

（1）根據可知，等質量的O2和O3的物質的量之比為 ，所含分子的物質的量之比為3：2。

（2）根據阿伏加德羅定律，PV=nRT（R為常數），在等溫等壓下，等體積的任一氣體所含分子的物質的量相同，由N=nNA（NA為常數）可知，分子個數比為1：1；由m＝nM 可知，O2和O3的質量比為2：3。

（3）設NA為阿伏加德羅常數的值，如果ag氧氣中含有的分子數為b，則ag氧氣的物質的量，摩爾質量，即當氧氣為cg，物質的量，在標準狀況下的體積 L。

（4）①實驗室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，則配制該溶液所需主要儀器為托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100mL容量瓶 。

②需要NaOH固體的質量。

③溶液具有均一性，物質的量濃度不隨著溶液的體積發生改變，濃度仍然為1mol/L。

④A.稱量時砝碼已經生銹，實際砝碼質量增大，稱得的氫氧化鈉質量增大，濃度偏高；

B.定容時仰視，實際加水量偏高，溶液濃度偏低；

C.溶解、轉移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作，剩余部分溶質殘留，導致容量瓶內部溶質減小，溶液物質的量濃度偏低；

D.定容搖勻后，溶液物質的量濃度固定，液面低于容量瓶頸上的刻度線對結果無影響。

答案為A。