Question

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中C元素是地殼中含量最多的金屬元素。

		A	B
C	D

填寫下列空白：
（1）寫出D的氧化物的一種用途                         
（2）常溫下，A的最高價氧化物對應水化物的濃溶液可用C單質制成的容器盛放，原因是               ；但NaOH溶液能溶解C的單質，有關的離子方程式為                                        。
（3）A、B兩種元素的氣態氫化物結合質子的能力由大到小的順序為       （填化學式），用一個離子方程式證明                                      
（4）常溫下，A的某種氧化物為紅棕色氣體，1 mol該氣體與水完全反應放出46kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                           
（5）A的氣態氫化物為甲，甲遇濃鹽酸產生白煙，用電子式表示白煙的化學組成     。常溫下，向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的鹽酸，且a+b=14，則反應后溶液的pH     7（填“＞”、“＜”或“無法確定”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是                                         。

Answer 1

（14分）（1）制備單晶硅、玻璃、光導纖維、建筑材料等（合理答案即可給分）（1分）
（2）在常溫下，鋁被濃硫酸氧化生成致密的氧化膜，阻礙反應進一步發生。（2分）
2Al+2OH^-+2H₂O＝2AlO₂^-+3H₂↑（2分）
（3）NH₃﹥H₂O（1分）； NH₃＋H₃O^＋＝NH₄^＋＋H₂O（2分）
（4）3 NO₂（g）+ H₂O（l）＝2HNO₃（aq）+ NO（g）； △H＝－138 kJ/mol（2分）
（5）（1分）   ＞ （1分）  c(NH₄⁺) ＞c(Cl^-)＞c(OH^-) ＞c(H⁺)（2分）

解析試題分析：C元素是地殼中含量最多的金屬元素，則C是Al。因此根據元素在周期表中的相對位置可知，D是Si，A是N，B是O。
（1）二氧化硅的用途有制備單晶硅、玻璃、光導纖維、建筑材料等。
（2）常溫下，鋁在濃硝酸中發生鈍化，鋁被濃硫酸氧化生成致密的氧化膜，阻礙反應進一步發生，因此濃硝酸可以用鋁單質制成的容器盛放。但氫氧化鈉溶液可以溶解鋁單質，反應的離子方程式是2Al＋2OH^-＋2H₂O＝2AlO₂^-＋3H₂↑。
（3）氨氣是堿性氣體，溶于水顯堿性，能和酸反應生成銨鹽，所以氨氣結合質子的能力強于水的，應該的離子方程式是NH₃＋H₃O^＋＝NH₄^＋＋H₂O。
（4）常溫下，A的某種氧化物為紅棕色氣體，則A是NO₂，所以反應的熱化學方程式是3 NO₂（g）+ H₂O（l）＝2HNO₃（aq）+ NO（g）； △H＝－138 kJ/mol。
（5）氨氣和濃鹽酸反應生成氯化銨而冒白煙，氯化銨是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式是。由于氨水是弱堿，所以如果a＋b＝14，這說明在反應中氨水一定是過量的，則溶液顯堿性，即pH大于7。則根據電荷守恒可知，溶液中離子濃度的大小順序是c(NH₄⁺) ＞c(Cl^-)＞c(OH^-) ＞c(H⁺)。
考點：考查元素周期表的結構、元素周期律的應用、二氧化硅的用途、鋁的性質、氨氣的結構和性質以及電子式、熱化學方程式和離子濃度的大小比較
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。