【題目】下列與有機化合物相關的說法正確的是
A. 淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同
B. 甲烷和Cl2、乙烯和Br2的反應類型相同
C. 1mol 
與足量Na反應生成2molH2
D. 分子式為C4H10O，含有“-CH2OH”的有機物的同分異構體有3種(不考慮立體異構)
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈧及其化合物具有許多優良的性能，在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用。從鈦白工業廢酸（含鈧、鈦、鐵、錳等離子）中提取氧化鈧（Sc2O3)的一種流程如下:
回答下列問題：
（1）洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成。混合的實驗操作是____________________________。
（2）先加入氨水調節PH=3，過濾，濾渣主要成分是_____________；再向濾液加入氨水調節pH=6，濾液中 Sc3+ 的濃度為_____________。[25℃時，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp [Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]
（3）用草酸“沉鈧”。25℃時pH=2的草酸溶液中
=______________。寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式___________________________________。
[25℃時，草酸電離平衡常數為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5]
（4）草酸鈧“灼燒”氧化的化學方程式為_____________________________________。
（5）廢酸中含鈧量為15mg·L-1， VL廢酸最多可提取Sc2O3的質量為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料．添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規定的限量會對人體產生傷害．其合成線路圖如圖I所示：
已知以下信息：①
②
(-R1、R2表示氫原子或烴基)
③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖Ⅱ所示
（1）C的結構簡式為______________，E中所含官能團的名稱是______________；
（2）寫出下列有關反應的化學方程式：
①E和H2以物質的量比1:1反應生成F:______________；
②B和F以物質的量比1:2合成DBP:______________；該反應的反應類型為______________；
（3）同時符合下列條件的B的同分異構體有______________種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式______________。
①不能和NaHCO3溶液反應
②能發生銀鏡反應
③遇FeC13溶液顯紫色
④核磁共振氫譜顯示苯環上只有一種氫原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是( )
A．K3C60中只有離子鍵 B．K3C60中不含共價鍵
C．該晶體在熔融狀態下能導電 D．C60與12C互為同素異形體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】理論上不能設計為原電池的化學反應是
A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)
B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)
C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
B．分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產生CO2的有機物可能結構有3種
C．
分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
D．1mol有機物
一定條件下能和7molNaOH反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。
(1)己知25℃時：O2(g)+S(s)=SO2(g) △H=-akJ·mol-1
O2(g) +2SO2(g)
2SO3(g) △H = -b kJ·mol-1
寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學方程式：__________________。
(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應，回答下列相關問題：
①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時間的變化情況。反應從開始到平衡時，用O2表示的平均反應速率為__________________。
②在一容積可變的密閉容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡轉化率隨溫度（T)、壓強（P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關系是P1______P2 ( “>”“ <”或“=”），A、B、C三點的平衡常數大小關系為__________(用KA、KB、KC和“<”“>” 或“=”表示）。
(3)常溫下，H2SO3的電離平衡常數Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。
①將SO2通入水中反應生成H2SO3。試計算常溫下H2SO32H++SO32-的平衡常數K =_____。（結果保留小數點后兩位數字）
②濃度均為0. 1 mol L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，
= ________。
(4) 往1 L0.2 mol L-1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固體，充分反應后（忽略溶液體積變化），溶液中c(Ca2+)=_________。（已知，常溫下Ksp(CaSO3)=1.28×l0-9)
(5)用含等物質的量溶質的下列溶液分別吸收SO2，理論吸收量最多的是__________(填序號）。
A.Na2SO3 B.Fe(NO3)3 C.Ba(OH)2 D.酸性 KMnO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2，5-已二醇C6H14O2可以作為醫藥中間體和制備高分子聚合物的原料。2，5-己二醇和聚酯的合成路線如下圖所示：
回答下列問題：
(1)D中所含官能團的名稱是____________。
(2)A→B的反應類型是________。A→D的反應條件是____________________。
(3)B→C反應的化學方程式為_____________________。
(4)G→I反應的化學方程式為___________________。
(5)物質H的同分異構體有多種，同時滿足下列三個條件的共有________種，其中核磁共振氫譜為三組峰的是____________ (寫結構簡式)。
①能發生銀鏡反應；②能與碳酸氫鈉溶液反應；③能發生水解反應。
(6)參照上述合成路線，以苯和乙醇為原料（試劑任選），設計制備苯乙烯的合成路線__________________。
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