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【題目】有一支20mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，所得液體體積一定是

A. a mL B. （20―a）mL C. 大于（20―a）mL D. 大于a mL

【答案】C

【解析】滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，所以一支20mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（20-a）mL，故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中，反應2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達到平衡。下列說法不正確的是( )

容器

溫度/℃

物質的起始濃度/molL-1

物質的平衡濃度/molL-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

Ⅰ

400

0.20

0.10

0

0.080

Ⅱ

400

0.40

0.20

0

Ⅲ

500

0

0

0.10

0.025

A．該反應的正反應放熱

B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小

C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D．達到平衡時，容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 在某一個容積為2L的密閉容器內，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發生如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=akJ/mol(a>0) 達到平衡后，測得c(CO)：c(CO2)=3：2．下列說法正確的是( )

A．反應放出的熱量為0.2akJ

B．平衡時H2O的轉化率為40%

C．升高溫度，v(正)加快v(逆)減慢，平衡正向移動

D．將容器的體積壓縮為1L，該平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

A．圖1表示同溫度下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II 為鹽酸．且b點溶液的導電性比a點強

B．圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線

C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

D．據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH 在4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、下列操作中，錯誤的是_ _

⑴用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部

⑵給盛有液體的試管加熱時，液體的體積不能超過容積的

⑶用酸式滴定管量取23.10mL溴水

⑷將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管

⑸提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再趁熱過濾，干燥的方法

⑹取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著手心

⑺用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿

⑻將滴管垂直伸進試管內滴加液體

⑼稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑽檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱

⑾ 用10mL量筒量取5.2mL濃硫酸；

⑿用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；

Ⅱ、⑴高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。

①實驗室里欲用KMnO4固體來配制480 mL 0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液。

所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、___ _、___ _。

②下列操作對實驗結果的影響偏小的是__ __(填序號)。

a．加水定容時俯視刻度線

b．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

c．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上

d．天平的砝碼生銹

⑵、某化學興趣小組，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產的FeSO4溶液中Fe2＋的物質的量濃度。

①寫出酸性高錳酸鉀與FeSO4溶液反應的離子方程式： 。

②該小組在測定過程中發現，測得的Fe2＋的物質的量濃度比標簽上的標注值要低，可能導致該測定結果的原因之一是FeSO4溶液變質； 證明方法 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，將3molA和lmolB氣體通入體積為2L的密閉容器中(保持容積不變)，發生如下反應：3 A(g)+B(g) xC(g) △H<0；在2min時達到平衡狀態(溫度不變)剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請填寫列空白：

（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成B的平均反應速率為__________。

（2）x=___________，平街常數K=___________。

（3）若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氯氣 (假設氮氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡(填字母)____ ________。若通入氣體A后，化學平衡將___________。

A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動

（4）若向原平衡混合物的作器中再充入amolC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)＝__________mol。

（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的下種物質的物質的分n (A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨） △H＝-1.9KJ/mol

C（s,金剛石）+O2（g）=CO2（g） △H1

C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g） △H2

根據已述反應所得出的結論正確的是（ ）

A. △H1=△H2 B. △H1>△H2

C. △H1<△H2 D. 金剛石比石墨穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

已知：

①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）

③2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

回答下列問題：

（1）該生產工藝應在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；

（2）寫出工業上制取Cl2的化學方程式 ；

（3）K2 FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是 ；

（4）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固體（該溶液的密度為1．47 g/mL），它的物質的量濃度為 ；

（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是 ：

A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供反應物

D．使副產物KClO3轉化為 KClO

（6）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，會有副產品 （寫化學式）。

（7）該工藝每得到1.98 kg K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質的量為 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“物質的組成和結構決定物質性質，物質的性質決定了物質的用途”。請分析：

（1）金剛石很硬，而石墨卻很軟。原因是 。

（2）氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液都能使無色酚酞試液變紅。原因是 。

（3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有還原性，可以用來 。（答一點即可）

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