Question

【題目】某�；瘜W興趣小組的同學運用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定，請回答下列問題：

（1）用分析天平準確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視著____。滴定終點的現象是____________。

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_____(填寫序號)

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則滴定終點的讀數為____mL。

（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第1次	20.00	0.00	26.01
第2次	20.00	1.56	30.30
第3次	20.00	0.22	26.21

請選用其中合理的數據列式計算出該樣品中NaOH的質量百分含量。(寫出計算過程)__

Answer 1

【答案】錐形瓶內溶液顏色變化 由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色 D 26.10 26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01%

【解析】

（1）滴定時要根據錐形瓶中溶液顏色變化判斷終點；溶液為黃色，達到終點時變為橙色；

（2）根據C（待測）═分析；

（3）由圖可知滴定前讀數為0.00mL，滴定后讀數為26.10mL；
（4）第二次實驗數據誤差太大，舍去，求出第一、三次實驗的平均值；計算C（待測）═,再根據C（待測）計算樣品中NaOH的質量百分含量。

（1）滴定時要根據錐形瓶中溶液顏色變化判斷終點，所以眼睛應該觀察錐形瓶內溶液顏色變化；滴定前錐形瓶中為氫氧化鈉和甲基橙，溶液為黃色，達到終點時變為橙色，則滴定終點的現象是溶液由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色；

答案：錐形瓶內溶液顏色變化 由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色

（2）根據c(待測)═分析，V（標準）高，則偏高，V（標準）低，則偏低；
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成消耗的V(標準)偏大，則測定c(NaOH)偏高，故A不符合；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，測定c（NaOH）無影響，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，測定c（NaOH）偏高，故C不符合；
D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數，造成V(標準)偏小，測定的c(NaOH)偏低，故D符合；
答案：D

（3）由圖可知滴定前讀數為0.00mL，滴定后讀數為26.10mL；
答案： 26.10

（4）第二次實驗數據誤差太大，舍去，求出第一、三次實驗的平均值為=26.00mL，則c(待測)═==0.13mol/L，則1000.0ml溶液中氫氧化鈉為n=cV=0.13mol/L×1L=0.13mol，所以m(NaOH)=nM=0.13mol×40g/mol=5.2g，該樣品中NaOH的質量百分含量為×100%=97.01%；

計算過程簡寫： 26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×1000/（20×5.360g）=26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01%
答案: 26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01%