Question

一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發生反應：2SO₂（g）＋O₂（g）  2SO₃（g）。達平衡時測得有關數據如下表。

容器	甲	乙
反應物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	4 mol SO3
n（SO3）/mol	1.6	a
反應物的轉化率	α1	α2

 
下列說法正確的是（　�。�。
A．α₁＋α₂>1
B．1.6<a<3.2
C．若甲中反應2 min時達到平衡，則2 min 內平均速率v（O₂）＝0.2 mol·L^－1·min^－1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，平衡正向移動

Answer 1

CD

乙容器中投入4 mol SO₃，相當于投入4 mol SO₂、2 mol O₂，剛好是甲容器投入量的兩倍，可以看成是在兩個甲容器中分別投入2 mol SO₂、1 mol O₂，平衡時分別與甲相同。此時，甲中生成的SO₃的物質的量正好等于每份容器中剩余的SO₃，所以α₁＋α₃＝1。然后加壓將兩份容器壓縮成1個甲容器大小，若平衡不移動，各物質的物質的量均不變， n（SO₃）＝ 1.6 mol×2＝3.2 mol。由于該反應是氣體化學計量數減小的反應，加壓平衡正向移動得到更多SO₃，所以乙容器中n（SO₃）> 3.2 mol，而且α₂<α₃，即α₁＋α₂<1，A、B錯誤。
一定溫度下，甲容器中：
　　　　　 2SO₂（g）　�。� O₂（g） 2SO₃（g）
初始濃度
（mol·L^－1）　   1　　　　　 0.5　　　　0
變化濃度
（mol·L^－1）　   0.8　　 　　0.4　　　　0.8
平衡濃度
（mol·L^－1）　   0.2　　 　　0.1　　　　0.8
v（O₂）＝ 0.4 mol·L^－1 ÷ 2 min ＝ 0.2 mol·L^－1·min^－1，C項正確。
平衡常數為：K＝＝＝160。
D項濃度商為：Q_c＝＝＝＜160，所以平衡正向移動，正確。