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下列敘述正確的是（　�。�
A．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大
B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
C．當各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩定
D．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C
金屬性越強，第一電離能越小，A不正確。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，B不正確。同主族自上而下原子半徑逐漸最大，非金屬性逐漸減小，D不正確。答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在11到18號元素中，除稀有氣體元素外（填符號或化學式）
①原子半徑最小的元素是        ，原子半徑最大的元素是        ；
②非金屬性最強的元素是        ，金屬性最強的元素是        ；
③最高價氧化物對應水化物堿性最強的是     ，它對應的氧化物的化學式        ；
④最高價氧化物對應水化物酸性最強的是     ，它對應的氫化物的化學式        ；
⑤氣態氫化物中最穩定的是        ，最不穩定的是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分） A、B、C、D是四種短周期元素，E、F是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E、F的外圍電子排布式分別為3d54s1，3d64s2，回答下列問題：
（1）、A的基態原子的電子排布式是                                   ；
（2）、B的最高價氧化物的化學式為             ，C的最低負化合價為           。
（3）、用軌道表示式表示D原子核外電子排布
                                                           ；
（4）、解釋為什么E的外圍電子排布式為3d`54s1，而不為3d 44s2 ？
                                                             ；
（5）、F原子結構示意圖是                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分，每空1分）如圖所示，已知A元素的最低化合價為－3價，它的最高價氧化物含氧56.21%，原子核內中子數比質子數多1，試用相應元素符號或化學式回答：

(1)寫出它們的元素符號：
A__________，B__________，C___________，D__________。
(2)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是________________________________。
(3)A、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是                  ；D、B兩元素的氣態氫化物穩定性大小順序是                  .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是   
 
A．X、Y、Z的陰離子電子層結構均與R原子的相同
B．常壓下，Y單質的沸點比Z單質的沸點高
C．W的氫化物的穩定性比X的氫化物的穩定性強
D．最高價氧化物的水化物酸性W比Y強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）、熔點沸點HF    HI；原因：                    
（2）、各種含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由強到弱排列為       
（3）、下列4種物質熔點沸點由高到低排列為________  （填序號）
①金剛石（C—C）②鍺（Ge—Ge）
③晶體硅（Si—Si）④金剛砂（Si—C）
（4）晶體具有規則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體結構如圖所示。

晶體中每個Na+同時吸引著______個Cl-，由這些 Cl-構成的幾何構型為               晶體中在每個Cl-周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有________個。
（5）某元素的激發態原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態原子的電子排布式為            ；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是      
（6）某元素原子的價電子構型為3d104S2，它屬于第   周期，是   族， 區元素，元素符號是        。該原子核外有   個能級，電子云的形狀有      種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是(    )
A．NaFB．NaClC．MgI2D．KBr

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數依次增大，Z基態原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結構依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素。
Q
I1
I2
I3
I4
I5
…
電離能(kJ/mol)
496
4562
6912
9543
13353
…
回答下列有關問題：
（1）W原子的外圍電子排布圖為_______________________________。
（2）化合物Q2W2的電子式______________，化合物XYZ的結構式________________。
（3）相同條件下，YW2、RW2兩者在水中的溶解度較大的是         （寫分子式），原因是                    。
（4）RW3分子中的鍵角___________，RW32-分子的立體構型是_______________形。
（5）Y、W、Q三種元素所形成的常見化合物的晶體類型為         ，YW2中的化學鍵類型為        共價鍵（填“極性”或“非極性”），根據等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有        (要求寫一種即可)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對元素周期律和元素周期表的認識正確的是：（  ）
A．元素周期律的本質是隨著核電荷數的增加元素化合價呈周期性的變化
B．核外電子排布的周期性變化是元素性質周期性變化的本質
C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四個區
D．元素周期表中最外層電子數≤2的元素一定是金屬元素

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