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【題目】下列說法正確的是

A. 將1.17g氯化鈉溶于水，配制成50mL溶液，得到溶液的濃度為0.4mol/L

B. 將1.12L氯化氫氣體溶于水，配制成200mL的鹽酸溶液，得到溶液的濃度為0.25mol/L

C. 20mL的硫酸溶液中，溶有19.6gH2SO4，此溶液濃度為1mol/L

D. 將40g氫氧化鈉溶于2L水中，得到溶液的濃度為0.5mol/L

【答案】A

【解析】

A. 1.17g氯化鈉的物質的量為=0.02mol，根據c=易知，配制成50mL溶液后得到溶液的濃度為，A項正確；

B. 沒指明溫度和壓強，無法計算11.2L氯化氫的物質的量，B項錯誤；

C. 硫酸的物質的量為=0.2mol，則此溶液的濃度為，C項錯誤；

D. 計算物質的量濃度時，體積是指溶液的體積，將4.0g氫氧化鈉溶于2L水中，不知溶液的體積，無法計算濃度，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A. SiO2SiCl4Si

B. FeS2SO2H2SO4

C. N2NH3NH4Cl(aq)

D. MgCO3MgCl2(aq) Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是：

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％ B. 反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是

A. 反應中硫酸作氧化劑

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 1mol完全反應轉移0.5mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q 中Q等于(　　 )

A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1

C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】浙江大學的科研小組成功研制出能在“數分鐘之內”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統鋰電池的一半。他們把鋰錳氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個可以導電的密集網絡的負極材料（如圖），與電解質和正極材料（石墨）

構成可充電電池。若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應為：

4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。下列說法正確的是（ ）

A．電池的電解液可為LiCl水溶液

B．該電池放電時，負極發生還原反應

C．充電時陽極反應式為：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2

D．放電時電子從負極經外電路流向正極，再從正極經電解質流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與3.36L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）

A. 60mL B. 90mL C. 120mL D. 45mL

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【題目】有五種化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。跟鹽酸和NaOH溶液都能反應的物質有

A.二種B.三種C.四種D.五種

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【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個體積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

①增加固體碳的量 ②保持壓強不變，充入Ar使體系體積增大

②將容器壓縮體積 ④保持體積不變，充入Ar使體系壓強增大

A. ①③B. ①④C. ①②D. ③④

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