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將1mol SO2和1mol O2通入容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡，平衡時SO3物質的量為0．3mol。此時若移走0．5mol SO2和0．5mol O2，則反應達到新平衡時SO3的物質的量是   （   ）
A．0．3molB．0．15mol
C．小于0．15molD．大于0．15mol且小于0．3mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示：
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為       。
②圖中的P1                P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數為             。

（2）在壓強為0．1 MPa條件下,  a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ……Ⅱ。
③該反應的△H               0，△S                 0（填“<”、“>”或“=”）。
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是                    
A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）在最新開發并投入生產的流動電解質直接甲醇燃料電池中，流動電解質硫酸的使用，可提高燃料電池效率約30%，該電池的負極反應為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t℃時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g) +O2(g)  2 SO3(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8 mo1。請填寫下列空白：
（1）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）_________
A．容器內壓強不再發生變化      B．SO2的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體質量不再發生變化  D．容器內氣體密度不再發生變化2
（2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為_____________；反應放出的熱量為　　　　kJ。
（3）該條件下反應平衡常數為__________________。
（4）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是_________________
A．向容器中通人少量O2              B．向容器中通入少量SO2    
C．使用催化劑                     D．降低溫度 
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發生反應）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向容積為2L的密閉容器中充入2molX氣體和lmo1Y氣體，在一定條件下發生如下反應：2X(g)+Y(g) 3R(g)，該反應經2s后達到平衡，測得R氣體的濃度為0.6mol/L。下列說法中錯誤的是（   ）
A．用物質X表示該反應在2s內的平均反應速率為0.2 mol/（L·s）
B．其他條件不變，向容器中再加入l mol R氣體，達到新的平衡后，R的體積分數不變
C．其他條件不變，加壓縮小容器體積時平衡不移動，氣體密度和平均相對分子質量均增大
D．平衡時物質X與Y的轉化率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應: 2A(氣) + 3B(氣)  3C(氣), 在一定的條件下, 使一定量A和B氣體反應, 達到平衡狀態時, 具有的性質是（  ）
A．各物質的濃度之比為 [A] : [B] : [C] =" 2" : 3 : 3
B．平衡時氣體的總體積是反應開始時的 3/5
C．平衡混合物中各組份的濃度相等
D．單位時間內, 若消耗了 a mol A 物質, 同時也消耗了 1.5 a mol 的C物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中有可逆反應A（氣）＋2B（氣） 3C（氣）＋D（氣），能證明反應已達到平衡的事實是
A．容器內密度不隨時間的變化而變化  B．容器內A、B、C、D濃度之比為2:2:3:1
C．A、D的消耗速率相等             D．D、C的生成速率保持1:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，測得2CO22CO+O2(反應從CO2開始)平衡體系的平均相對分子質量為M，在此條件下，CO2的分解率為                                    （    ）
A．    B．    c．    D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

273K時，反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 生成2 molNH3（g）時放出92.2kJ的熱量。在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內通入1mol N2和3mol H2，達到平衡時，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達到平衡時放出熱量為Q2。則下列判斷不正確的是：
A．同時進行時，用N2表示的反應速率：情況1>情況2
B．平衡時，情況1：Q1= 92.2kJ
C．達到平衡時，混合氣體的密度：情況1>情況2
D．平衡時，情況2：Q2<46.1kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：
CO(g)+2H2(g) CH30H(g)
現在容積均為l L的a、b、c三個密閉容器中分別充入l molCO和2mol H2的混合氣
體，控制溫度，進行反應，測得相關數據的關系如圖l和圖2所示。

下列說法正確的是
A．該反應的正反應的H<0
B．反應進行到5min時，a容器中v(正)= v(逆)
C．升溫或減壓，可將b中的平衡狀態轉變成e中的平衡狀態
D．達到平衡時，a、b、c中CO轉化率為b>a>c

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