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常溫下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是（   �。�
A．該一元酸溶液的pH=1             　B．該溶液中HA的電離度為 1％
C．該溶液中水的離子積常數為1×10-14    　D．若加水稀釋，則c(OH-)/c(H+)將減小
BC

試題分析：在常溫下，=1×10-8，Kw=10-14，所以c(H+)=10-3，所以一元酸溶液的pH=3，即A錯誤，C正確，該溶液中HA的電離度為10-3 /0.1*100%=1％，所以B也正確，D錯誤，加水則c(OH-)/c(H+)將增大，加水稀釋pH變大，所以氫離子濃度變小，即c(OH-)/c(H+)將增大，所以答案為BC。w
點評：本題考查了酸的電離和水的離子積的相關計算，是高考考查的熱點，該題難度適中。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，將0．8mol的A氣體充入4L已抽空的固定容積的密閉容器中發生反應：A(g)mB(g)隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間（s）
c（mol/L）
0
20
40
60
80
100
c（A）
0．20
0．14
b
0.09
0.09
0.09
c（B）
0．00
0．12
0.20
c
d
e
（1）m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
（2）100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時A的濃度____________0.09 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
（3）在80℃時該反應的平衡常數K值為       （保留1位小數）。
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時            。
①A的轉化率越高        ②A與B的濃度之比越大
③B的產量越大          ④正反應進行的程度越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）屬于弱電解質的是       ，溶液呈堿性的有          （填序號）。
（2）常溫下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH－) =       。
（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因            ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為                          。
（4）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m        n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）。回答下列問題： 

①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強”或“弱”）。
② K點對應的溶液中，
c(M＋)＋c(MOH)=        mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

往20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液時，生成BaSO4的量和溶液的pH變化如右圖。試回答：

(1)起始時，混酸中H2SO4的物質的量濃度為                   
(2)起始時，混酸中鹽酸的物質的量濃度為                      
(3)B點時溶液的pH是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列液體pH＞7的是(　　)
A．人體血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相同的NaOH和HCl溶液以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH＝12。則原溶液的物質的量濃度為
A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一真空瓶質量為m1，該瓶充入空氣后質量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為m3。則A的相對分子質量是(   )
A．29B．29C．29D．29

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

V mL密度為ρ g·mL－1的某溶液中，含有相對分子質量為M的溶質m g，該溶液中溶
質的質量分數為w%，物質的量濃度為c mol·L－1，那么下列關系式正確的是(　　)
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃、101 kPa下，1 mol 氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+ O2(g) = H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

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