Question

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如右下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ）

A. S2Cl2的電子式為

B. S2Cl2同時含有極性鍵和非極性鍵

C. S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2 > S2Cl2

D. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A．二氯化二硫(S2Cl2)是共價化合物，由結構可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，S_2 Cl_2 的電子式為，每個原子周圍都滿足8電子穩定結構，錯誤；B．在S2Cl2分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，S2Cl2是展開書頁型結構，Cl-S位于兩個書頁面內，該物質結構不對稱，應為極性分子，正確；C．由于Cl、Br是同一主族的元素，S2Br2與S2Cl2結構相似組成與結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，則熔沸點：S2Br2 > S2Cl2，正確；D．S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO2），一部分降低到0價（生成S），反應的方程式可能為2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl，正確。