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氟、氯、溴、碘四種元素，它們下列性質的遞變規律不正確的是（　　）
分析：A、第ⅤⅡA族元素單質的密度從上到下依次增大；
B、分子晶體的相對分子量越大，熔、沸點越高；
C、第ⅤⅡA族元素單質的氧化性逐漸減弱，氧化性強的單質可以從鹽溶液中置換出氧化性弱的單質；
D、第ⅤⅡA族元素，從上到下原子的氫化物穩定性逐漸減弱．
解答：解：A、ⅤⅡA族元素單質的密度從上到下依次增大，故A正確；
B、鹵素單質均是分子晶體，相對分子量越大，熔、沸點越高，故B正確；
C、氯氣的氧化性強于溴單質，Cl2可從KBr溶液中置換出Br2，故C正確；
D、第ⅤⅡA族元素原子的氫化物穩定性按照從上到下的順序逐漸減弱，故D錯誤．
故選D．
點評：本題借第ⅤⅡA族元素考查元素周期律的知識，可以根據教材知識來回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省邯鄲市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于周期表的_______區；溴的價電子排布式為____________________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。

（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

 

氟

氯

溴

碘

鈹

第一電離能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

900

 

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6_____HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發生下列反應I-+I2=I3-。與KI3類似的，還有CsICl2等­。已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列_____式發生。

A．CsICl2=CsCl+ICl??????? B．CsICl2=CsI+Cl2

（6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體__________。

（7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρ g·cm-3，NA為阿伏加德羅常數，最近相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為___________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省高三下學期一調考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解

（1）鹵族元素位于周期表的_________區；溴的價電子排布式為______________

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是_______

（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是___

 

氟

氯

溴

碘

鈹

第一電離能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

900

 

（4）已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H5IO6_____HIO4? （填“＞”、 “＜”或“＝”）

（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出CN-的等電子體的分子式__________（寫出1個）

（6）如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_____________

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形?? 成層結構

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為___________

 

 

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