Question

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發生反應的化學方程式為_______。

(2)實驗過程中，裝置B中產生的現象為_______，這說明SO2具有____。

(3)裝置C的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象：_________。

(4)尾氣可采用________溶液吸收。

Answer 1

【答案】蒸餾燒瓶 Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 溶液由紫紅色變為無色 還原性 品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色 NaOH

【解析】

裝置A為制備SO2氣體裝置，制備出的SO2通入B中，因酸性高錳酸鉀溶液具有較強的氧化性，可用以檢驗SO2的還原性，SO2通入品紅溶液中目的是檢驗其漂白性，因SO2為酸性氧化物，可利用堿液進行吸收尾氣，以此解答本題。

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶；其中發生反應的化學方程式為：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；

（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發生氧化還原反應，則觀察到紫紅色逐漸變淺直至完全褪去；

（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色，則操作為：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；

（4）SO2為酸性氧化物，可利用堿液吸收尾氣，常利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣。