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【題目】下表是元素周期表的一部分,用元素符號或化學式填空回答以下問題:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

⑴在這些元素中,最活潑的非金屬元素是___________,化學性質最不活潑的元素是______________

⑵表中金屬性最強的元素是_______________,其原子結構示意圖為 _______________________ 。

⑶表中元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________,呈兩性的氫氧化物是______。

⑷元素⑩的元素符號為 ____________ ,元素⑦的原序數為_________

⑸在①~③元素中,原子半徑最大的是_____________,原子半徑最小的是_____________。

⑹十種元素中有一種元素的氫化物水溶液呈堿性,該氫化物的電子式為________。

【答案】F Ar K HClO4 Al(OH)3 Br 17 C F

【解析】

由元素在周期表中位置可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br,據此解答。

1)在這些元素中,最活潑的非金屬元素是F,化學性質最不活潑的元素是Ar

2)表中金屬性最強的元素是K,核電荷數為19,其原子結構示意圖為;

3C、N、SClBr中氯元素非金屬性最強,則最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4,Al(OH)3能和酸反應生成鹽和水,也能和NaOH反應生成鹽和水,是兩性氫氧化物;

4)元素⑩為溴,元素符號為Br;元素⑦為氯元素,其原子序數為17;

5C、N、F為同周期主族元素,核電荷數越大,原子半徑越小,則原子半徑最大的是C,原子半徑最小的是F;

6NH3的水溶液呈堿性,NH3是共價化合物,則電子式為

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為5NA

B. 標準狀況下,18g冰水中共價鍵的數目為NA

C. 56g鐵與71gCl2充分反應,轉移電子數目為3NA

D. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數為0.5NA

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【題目】維生素C(又名抗壞血酸,分子式為C6H8O6)具有較強的還原性,放置在空氣中易被氧化,其含量可用已知濃度的標準I2溶液進行滴定(弱酸性性環境)。該反應的化學方程式為:C6H8O6I2 = C6H6O62HI具體測定步驟及測得數據如下:取10 mL 6 mol·L1CH3COOH溶液,加入100 mL蒸餾水,將溶液加熱煮沸后冷卻。精確稱取0.2000 g樣品,溶解于上述冷卻的溶液中,加入1mL指示劑,立即用濃度為0.0500 mol·L1的標準I2溶液進行滴定到終點,消耗21.00 mL I2溶液。

(1)實驗中的指示劑是____________確定達到滴定終點的現象是_____________。

(2)盛裝標準I2溶液的是_________(酸式或堿式)滴定管,若滴定結束時俯視滴定管讀數(其它操作正確)則滴定結果_______(偏高、偏低或無影響)。

(3)加入的CH3COOH稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用,其目的是_____________。

(4)計算樣品中維生素C的質量分數____________(要求列式,且式中各物理量帶單位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分解水制氫的一種原理如圖,下列關于該原理的說法正確的是(

A.反應過程中化合價改變的元素共有HO、S

B.涉及的反應類型有分解反應和化合反應,且步驟Ⅲ是HI的分解

C.理論上,每生成16gO2,就能得到標準狀況下22.4LH2

D.理論上,每分解18gH2O,就需向體系內再補充32gSO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步,是化學對人類的一項重大貢獻。

1)現有如下兩個反應:

ANaOH+HCl=NaCl+H2O;BZn+H2SO4=ZnSO4+H2

判斷能否設計成原電池A_____,B_____。(填“能”或“不能”)

2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:

①下列說法正確的是____________。

A.甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置 B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少 D.兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時間內,兩燒杯中產生氣泡的速度:甲________乙(填“>”、“<“或“=”)。

③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式_________________________。

3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能,F設計一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負極,氫氣為燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液;則氫氣應通入__極(填ab),電子從____(填ab)極流出。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、DE 5種元素,它們的核電荷數依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;AE屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1BD也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍,C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題:

(1)A________,B________,E_________。

(2) 寫出C元素基態原子的電子排布式_________________________。

(3)寫出D元素原子的價電子排布圖____________________。

(4) 元素BD的電負性的大小關系是___________,CE的第一電離能的大小關系是___________(“>”、“<”“=”)

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【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

1Fe3+基態核外電子排布式為___未成對電子數為___個。

2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是___,丙酮分子中含有σ鍵的數目為____個。

3CH、O三種元素的電負性由小到大的順序為___。

4)乙醇的沸點高于丙酮,這是因為___。

5)利用價層電子對互斥理論判斷PCl3的立體構型是___。

6)某FexNy的晶胞如圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產物Fe(x-n) CunNyFexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖-2 所示,其中更活潑的Cu替代型產物的化學式為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

(1)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____(填元素符號)

(2)表中用字母標出的12種元素中,化學性質最不活潑的是_____(用元素符號表示,下同),金屬性最強的是___(用元素符號表示),屬于過渡元素的是___(該空格用表中的字母表示)

(3)A的最簡單氫化物為燃料,D的最高價氧化物對應水化物為電解質溶液的燃料電池,其負極電極反應式為_____

(4)D、F元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_____________

(5)為比較元素AG的非金屬性強弱,用圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B應該選用_____溶液,作用是_________,能說明AG非金屬性強弱的化學方程式是:______________。

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【題目】有機物N是制備抗抑郁藥物的重要中間體,其一種合成方法如下:

已知:i. ;

ii. ;

iii.R—COOHRCH2OH(R表示烴基)

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為____________,D 中含氧官能團的名稱為____________

(2)C生成D、M生成N的反應類型分別為____________、____________。

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(4)寫出G生成H的化學方程式:_________________。

(5)芳香族化合物XE的同分異構體,X能與FeCl3溶液發生顯色反應,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫,且峰面積比為6321,寫出1種符合要求的X的結構簡式:____________

(6)寫出以A為原料制備的合成路線:___________(其他無機試劑任選)。

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